10．以下是對某水溶液進(jìn)行離子檢驗的方法和結(jié)論，其中正確的是（　�。�
A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HCl溶液，產(chǎn)生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的SO42-
B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的CO32-
C．加入足量濃 NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強烈刺激性氣味的氣體．溶液中一定含有大量的NH4+
D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl-

分析 A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HCl溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，白色沉淀可能為AgCl，且硝酸酸化可能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子；
B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，白色沉淀可能為亞硫酸鈣、氯化銀等；
C．銨鹽遇到強堿加熱會產(chǎn)生堿性氣體氨氣，據(jù)此檢驗銨根離子的存在即可；
D．加入稀鹽酸酸化，引入Cl-，干擾其檢驗．

解答 解：A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HCl溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，白色沉淀可能為AgCl，且硝酸酸化可能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，應(yīng)先加鹽酸，再加BaCl2溶液檢驗SO42-，故A錯誤；
B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，白色沉淀可能為亞硫酸鈣、氯化銀等，則未知溶液中不一定含有大量的CO32-，故B錯誤；
C．銨鹽遇到強堿加熱會產(chǎn)生堿性氣體氨氣，檢驗方法：加入足量濃NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強烈刺激性氣味的氣體，則溶液中一定含有大量的NH4+，故C正確；
D．加入稀鹽酸酸化，引入Cl-，干擾其檢驗，應(yīng)加硝酸酸化，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握離子的檢驗方法、試劑及現(xiàn)象與結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重離子檢驗的考查，注意檢驗應(yīng)排除干擾離子，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．有機物A由C、H、0三種元素組成，其相對分子質(zhì)量為90，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為71.1%．
（1）A的分子式為C2H2O4
（2）A能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，從則在濃H2SO4催化下，A與足量的乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式HOOC-COOH+2CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOOC-COOCH2CH3+2H2O；其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）已知RCH=CHR′在酸性高錳酸鉀熔液中反應(yīng)生RCOOH和R′COOH．鏈狀化合物B的分子式為C4H4O4，1molB在酸性高錳酸鉀溶液中只生成2molA，則B與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOOC-CH=CH-COOH+Br2→HOOC-CHBrCHBr-COOH；在一定條件下，由B加聚得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂和硫酸鐵溶液，這種試劑是（　　）
A．NaOH溶液B．氨水C．AgNO3溶液D．KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0，400℃時體積相同的甲、乙、丙三個容器中，甲容器絕熱恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒溫恒容，充入2molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入2molSO3，充分反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說法正確的是（　　）
A．甲和乙中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同
B．乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同
C．乙中SO3的體積分?jǐn)?shù)大于丙
D．轉(zhuǎn)化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）＜1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知A為一種鹽，C、D、F、N、O為無色氣體，E常溫常壓下為無色無味的液體，N、H、L為高中常見的單質(zhì)，I為常見無氧強酸，M的焰色反應(yīng)為紫色，反應(yīng)①常用于氣體F的檢驗．

（1）寫出D的電子式為；
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：4NH3+3O2=2N2+6H2O；反應(yīng)③中氧化劑
和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；
（3）將等體積、等濃度的G和F的溶液混合，溶液顯堿性，則溶液中離子濃度從大到小的順序為c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）檢驗J中陽離子的實驗方法為取少量樣品于試管中，先加入KSCN無明顯現(xiàn)象，再加入少量氯水溶液出現(xiàn)紅色；
（5）已知B中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2%，且A分解產(chǎn)生的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（B）：n（C）：n（D）：n（E）：n（F）=1：2：2：1：2，則A的化學(xué)式為（NH4）2Fe（C2O4）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．“8•12”天津港�；瘋}庫爆炸，造成生命、財產(chǎn)的特大損失．據(jù)查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是D．
A．水        B．泡沫滅火器        C．干粉滅火器        D．細(xì)沙蓋滅
（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列反應(yīng)可能發(fā)生的是A、B、D、F．
A．NH4NO3→N2+O2+H2O
B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O
D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E．NH4NO3→N2+NH3+H2O
F．NH4NO3→N2O+H2O
（3）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無害化處理方法
①H2O2處理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O，推測X的化學(xué)式為NaHCO3，雙氧水的電子式為．
②NaClO處理法：aCN-+bClO-+2cOH-═dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O． 方程式中e：f的值為
B（填選項標(biāo)號）．
A．1          B．$\frac{1}{2}$         C．2  D．不能確定
③用如圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時，控制溶液pH為9～10，某電極上產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，則電解過程中，陽極的電極反應(yīng)式為Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O．
（4）以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等．取濃縮后含CN-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN-的濃度為0.2mol•L-1）進(jìn)行實驗．
①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
②若結(jié)果測得CO2的質(zhì)量為1.408g，則該實驗中測得CN-被處理的百分率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．氯化鈉的電子式：
B．苯的結(jié)構(gòu)簡式：C6H6
C．硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
D．硫酸的電離方程式：H2SO4═H2++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鈉、鎂、鐵、銅及其化合物在科研和生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液，結(jié)構(gòu)如圖所示．電池工作時，正極的電極反應(yīng)式H2O2+2e-=2OH-．常溫下，用該電池電解200mL的飽和硫酸銅溶液（電極為惰性電極），反應(yīng)時溶液中水的電離平衡向右移動（填“向左”“向右”或“不”）；當(dāng)消耗24mg金屬Mg，電解后溶液的pH=2（不考慮溶液的體積變化）．
（2）利用電解法在鐵制品上鍍銅可以防止鐵被腐蝕，以下說法正確的是d．
a．電鍍時，銅和石墨都可以做陽極，可溶性銅鹽作電解質(zhì)溶液
b．電鍍過程中，溫度升高，電解反應(yīng)速率加快
c．電鍍過程中，電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
d．電鍍過程中，銅離子向陰極移動，發(fā)生還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-這些離子都能破壞水的電離平衡
B．常溫下，往飽和石灰水中加入一定量的生石灰，一段時間后恢復(fù)到原溫度，溶液的pH變小
C．CuSO4、K2CO3、KMnO4的水溶液分別在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少為止，都能得到較純凈的原溶質(zhì)
D．Na2C2O4溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（H2C2O4）

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