Question

【題目】下圖是實驗室制備氣體和驗證氣體性質(zhì)的裝置圖，若利用該裝置實現(xiàn)碳和濃硫酸的反應，并進行如下驗證：

（1）實驗步驟： 連接儀器、_________________、加藥品后，然后滴入濃硫酸，加熱。

（2）C與濃硫酸反應的化學方程式是___________________________。

（3）若要證明產(chǎn)物中的兩種氣體，裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則B、D裝置中品紅溶液的作用分別是________________，_________________。證明氣體中有CO2的現(xiàn)象是____________________________。

（4）將A產(chǎn)生的氣體通入下圖裝置（忽略氧氣對反應的影響）進行如下探究實驗。

實驗記錄如下：

實驗序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
I	向F裝置中通入一段時間的氣體．	F中溶液色溶液最終變?yōu)闇\綠色
II	取出少量F裝置中的溶液，先加入 KSCN溶液，再加入BaCl2溶液	加入KSCN溶液后溶液不變色；再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀．
III	打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置F中，關(guān)閉活塞a	F中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色．
IV	取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液	溶液變?yōu)榧t色．

實驗II中發(fā)生反應的離子方程式是_____________________；實驗III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是___________________________________________ （用語言敘述）；綜合上述實驗得岀的結(jié)論是：在酸性條件下，NO3﹣、Fe3+氧化性強弱順序為_____________________

Answer 1

【答案】 檢查裝置氣密性 C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O 驗證SO2的存在 檢驗SO2是否除盡 D中品紅不褪色，E中澄清石灰水變渾濁 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ 酸性條件下，NO3﹣把Fe2+氧化為Fe3+ NO3﹣＞Fe3+

【解析】試題分析：（1）實驗室制備氣體，連接儀器后要檢驗裝置氣密性。（2）C與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫、水。

（3）若要證明產(chǎn)物中的兩種氣體， B裝置中品紅檢驗二氧化硫、C裝置中酸性KMnO4溶液除去二氧化硫、D裝置中品紅檢驗二氧化硫是否除盡E裝置中澄清石灰水檢驗二氧化碳。

（4）加入KSCN溶液后溶液不變色說明實驗I中鐵離子被還原為Fe2+，二氧化硫被氧化為SO42﹣，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生硫酸鋇沉淀；滴入硝酸，F中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色，說明NO3﹣把Fe2+氧化為Fe3+；根據(jù)氧化還原反應規(guī)律判斷NO3﹣、Fe3+氧化性強弱。

解析：（1）實驗室制備氣體，連接儀器后要檢驗裝置氣密性。

（2）C與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫、水，反應方程式為C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O。

（3）B裝置中品紅檢驗二氧化硫、C裝置中酸性KMnO4溶液除去二氧化硫、D裝置中品紅檢驗二氧化硫是否除盡E裝置中澄清石灰水檢驗二氧化碳。證明氣體中有CO2的現(xiàn)象是D中品紅不褪色，E中澄清石灰水變渾濁。

（4）加入KSCN溶液后溶液不變色說明實驗I中鐵離子被還原為Fe2+，二氧化硫被氧化為SO42﹣，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，反應離子方程式為Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；滴入硝酸，F中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色，說明NO3﹣把Fe2+氧化為Fe3+；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性NO3﹣>Fe3+。