10．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．銅制品在潮濕空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生了析氫腐蝕
B．銅的電解精煉工業(yè)中，沉積在電解槽底部的陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料
C．泡沫滅火器中所裝試劑為Na2CO3和Al2（SO4）3
D．從海水中可以制取NaCl，電解飽和NaCl溶液可以制金屬Na

分析 A．銅排在氫的后面，不能與酸反應(yīng)生成氫氣；
B．銅的電解精煉工業(yè)中，陽極上金屬失電子變成離子進(jìn)入溶液，比金屬銅活潑性差的金、銀等固體會(huì)沉積下來形成陽極泥；
C．泡沫滅火器中所裝試劑為NaHCO3和Al2（SO4）3；
D．電解飽和NaCl溶液的實(shí)質(zhì)是：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

解答 解：A．銅不能置換出氫氣，所以銅制品在潮濕空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生吸氧腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B．銅的電解精煉工業(yè)中，陽極上金屬失電子變成離子進(jìn)入溶液，比金屬銅活潑性差的金、銀等固體會(huì)沉積下來形成陽極泥，可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料，故B正確；
C．泡沫滅火器中所裝試劑為NaHCO3和Al2（SO4）3，不是Na2CO3和Al2（SO4）3，故C錯(cuò)誤；
D．電解飽和NaCl溶液電解過程中陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，2Cl--2e-=Cl2↑；陰極上是氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，實(shí)質(zhì)是：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑得不到金屬鈉，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解精煉銅原理、銅的腐蝕、泡沫滅火劑、電解等知識(shí)，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．NA個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4LB．2NA個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為44g
C．32g O2所含的氧原子數(shù)目是2NAD．17g氨氣中所含原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K3.0411.0000.120
由表中數(shù)據(jù)判斷△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”），化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；
（2）300℃時(shí)，在體積為2.0L的密閉容器中通入2mol CO和4mol H2，經(jīng)過20s 達(dá)到平衡狀態(tài)，
①計(jì)算20s內(nèi)CO的反應(yīng)速率為0.025mol/（L•s），此時(shí)容器中甲醇的體積分?jǐn)?shù)為25%；
②若向上述平衡體系中同時(shí)加入1mol CO，2mol H2和1mol CH3OH氣體，平衡移動(dòng)情況是向右
（填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)”），原因是若向上述平衡體系中同時(shí)加入1molCO，2molH2和1molCH3OH氣體，此時(shí)濃度c（CO）=0.5mol/L+$\frac{1}{2}$mol/L=1mol/L，n（H2）=2（1-0.5）mol/L+$\frac{2mol}{2L}$=2mol/L，c（CH3OH）=0.5mol/L+$\frac{1mol}{2L}$=1mol/L，此時(shí)濃度上海Qc=$\frac{1}{1×{2}^{2}}$=0.25＜K=1，平衡向右移動(dòng)；
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1277.0kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5KJ/mol；
（4）甲醇，氧氣可制作燃料電池，寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；如圖，電解KI溶液制碘，在粗試管中加入飽和的KI溶液，然后再加入苯，插入一根石墨電極和一根鐵電極，使用該燃料電池做電源，鐵電極與負(fù)極（填正或負(fù)）相連接，通電一段時(shí)間后，斷開電源，振蕩試管，上層溶液為紫紅色，當(dāng)有1.27g 碘單質(zhì)生成時(shí)，需要0.053g CH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（　　）
A．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分淀粉溶膠和肥皂水
B．1L1 mol•L-1Fe（OH）3膠體中，膠粒數(shù)目小于NA
C．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m（1m=109nm）的顆粒物，也稱可吸入顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成的分散系是膠體
D．Fe（OH）3膠體的電泳實(shí)驗(yàn)說明了膠體帶有電荷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．80g密度為1g•cm-3的CaCl2溶液里含2gCa2+，從中再取出一半的溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是1.25ρ mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．如何檢驗(yàn)?zāi)骋晃粗芤褐惺欠窈衼嗚F離子？請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象及相關(guān)離子方程式．
（1）方法及現(xiàn)象：加KSCN溶液，再加入氯水，無現(xiàn)象，溶液變成紅色．
（2）有關(guān)反應(yīng)離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3+，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe（SCN）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．所有反應(yīng)的反應(yīng)熱都可以由實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定
B．任何化學(xué)反應(yīng)都需要用活化能來引發(fā)
C．200°C、101KPa時(shí)，1g氫氣與碘蒸氣作用生成HI氣體，放出7.45kJ熱量，則此過程的熱化學(xué)方程式可表示為：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=-14.9kJ/mol
D．沒有物質(zhì)的變化，就不能引發(fā)能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（＜400℃）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體的是（　　）
A．AlCl3B．MgSO4C．Na2SO3D．Ca（HCO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．按要求填空：
（1）羥基的電子式是
（2）寫出2，4，6-三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（3）的系統(tǒng)命名是：2，4-二甲基己烷
（4）的鍵線式是
（5）的單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：和CH2=CH-CH=CH2
（6）苯與濃硫酸、濃硝酸的混合酸在60℃時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)：
（7）丙烯在催化劑的條件下制取聚丙烯的反應(yīng)方程式：
（8）2-溴丙烷→丙烯的反應(yīng)方程式：CH3CHBrCH3+NaOH→CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O．

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