化學(xué)與發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)、綠色經(jīng)濟(jì)、生態(tài)經(jīng)濟(jì)和低碳經(jīng)濟(jì)密切相關(guān)．
①汽車尾氣中的碳?xì)浠衔�、CO和NO易引發(fā)光化學(xué)煙霧（含O3等二次污染物），其形成過程包含了三個(gè)反應(yīng)：NO2
 光 
.
 
NO+O、2NO+O2═2NO2、O2+O═O3．則總反應(yīng)可表示為
 
，NO2在其中起了
 
作用．
②煤的潔凈方法之一是煤的氣化，煤氣化生成水煤氣的化學(xué)方程式為：
 
．
③廚余垃圾可用了發(fā)酵生產(chǎn)沼氣，沼氣的主要成分是
 
（填化學(xué)式）．
④除去廢水中亞鐵離子，可用石灰乳和鼓空氣法，請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示該法的原理：
 
、
 
．
考點(diǎn)："三廢"處理與環(huán)境保護(hù)
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：①總反應(yīng)為三個(gè)反應(yīng)的加和，①×2+②+③即得總反應(yīng)方程式，從總反應(yīng)式可以看出二氧化氮為催化劑；
②煤氣化生成水煤氣是碳和水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳；
③沼氣主要成分是甲烷氣體；
④除去廢水中亞鐵離子，可用石灰乳和鼓空氣法，是利用亞鐵離子和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵的反應(yīng)過程．
解答： 解：①根據(jù)題目所給三個(gè)反應(yīng)式：①NO2
 光 
.
 
NO+O、②2NO+O2=2NO2、③O2+O=O3，由①×2+②+③可得總反應(yīng)式為2O2=O3+O，從總反應(yīng)式可以看出，二氧化氮作催化劑，起催化作用，
故答案為：2O2=O3+O；催化；
②煤氣化生成水煤氣是碳和水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO+H2，故答案為：C+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO+H2；
③沼氣主要?dú)怏w為甲烷CH4，故答案為：CH4；
④石灰乳和鼓空氣法，是利用亞鐵離子和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵的反應(yīng)過程，反應(yīng)的方程式為：Ca（OH）2+Fe2+=Fe（OH）2+Ca2+，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：Ca（OH）2+Fe2+=Fe（OH）2+Ca2+，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)環(huán)境污染與處理的方法分析，反應(yīng)過程的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)注意知識(shí)積累是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（I）已知 反應(yīng)A+3B=2C在三種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：
①υ（A）=0.15mol/（L?s）   ②υ（B）=0.6mol/（L?s）  ③υ（C）=0.4mol/（L?s）
該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?div id="wyuym2u" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（ II）若A、B、C分別為N2、H2、NH3．在2L密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，
在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
（1）該反應(yīng)是否屬于氮的固定？
 
（填“是”或“否”）．
（2）充分反應(yīng)后，
 
（填“能”或“不能”）得到2mol NH3？為什么？
 
．
（3）下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化
B．N2、H2、NH3的分子數(shù)相等
C．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol N2，同時(shí)生成3a mol H2
D．容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
（4）若經(jīng)5s后，剩下的N2為0.5mol，則用H2濃度變化來表示的反應(yīng)速率是多少？5s末NH3濃度是多少？（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，在A的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為88，其分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1mol B反應(yīng)生成了2mol C．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）C-E的反應(yīng)類型為
 
．
（2）若①，②、③三步反應(yīng)的產(chǎn)率分別為93.0%、81.0%、88.09%，則由A合成H的總產(chǎn)率為
 
．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）H分子中所有碳原子均在一條直線上，G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式為
 
．
（6）X是A的一種同分異構(gòu)體，且其核磁共振氫譜有3個(gè)峰，峰面積之比為1：1：2，1mol X可在HIO4加熱的條件下反應(yīng)，產(chǎn)物只有1mol Y，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮氧化物是空氣的主要污染物，消除氮氧化物污染有多種方法．用催化技術(shù)可將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO+2CO?2CO2+N2，為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：
時(shí)間（s）024
c（NO） （ mol?L-1）1.00×10-32.50×10-41.00×10-4
c（CO） （ mol?L-1）3.60×10-3c′2.70×10-3
回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
（1）前4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NO）=
 
．c′=
 
．
（2）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖表示在其他條件不變時(shí)，上述反應(yīng)中二氧化碳濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線．
①該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若催化劑的表面積S1＞S2，在答題卡圖中畫出c（CO2） 在T2、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．
（3）在恒容的密閉容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：
 
 
（2）某溶液中可能含有Cl-、SO42-、NO3-、CO32-等陰離子．
①當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是
 
．原因是（用離子方程式表示）
 
．
②當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)反映了硝酸的什么性質(zhì)（從不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性、強(qiáng)酸性等中選填）：
①硝酸應(yīng)貯存在棕色試劑瓶中
 
；
②實(shí)驗(yàn)室制H2或SO2都不能使用硝酸
 
；
③Ag與稀硝酸作用制取AgNO3
 
；
④可用稀硝酸與CaCO3作用制取CO2
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②結(jié)晶、③升華、④蒸餾、⑤萃取、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號(hào)填入下列各混合物后面的橫線上．
（1）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒
 
；
（2）除去氯化鈉中混有的碘單質(zhì)
 
；
（3）除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3
 
；
（4）由硝酸鉀和少量氯化鉀組成的固體如何提純硝酸鉀
 
；
（5）除去混在植物油中的水
 
；
（6）回收碘的CCl4溶液中的CCl4
 
；
（7）用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面有關(guān)14C和14N的敘述正確的是（　�。�
A、14C與14N有相同的中子數(shù)
B、C與C60互為同位素
C、15N與14N互為同位素
D、14C與14N是相同的核素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各分子中所有原子未全部滿足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、NH3
B、PCl3　
C、CCl4
D、CO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案