Question

10．用化學方法除去下列物質中混有的少量雜質，寫出反應的離子方程式．
（1）鐵粉中混有少量鋁粉2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）FeCl₂溶液中混有少量FeCl₃Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
（3）NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃CO₂+H₂O+CO₃^2-=2HCO₃^-；
（4）SiO₂中混有少量CaCO₃CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺；
（5）Mg（OH）₂混有少量Al（OH）₃Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）鐵與氫氧化鈉不反應，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成可溶性鋁鹽；
（2）鐵與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵；
（3）碳酸鈉與二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉；
（4）二氧化硅不溶于鹽酸，碳酸鈣溶于鹽酸；
（5）氫氧化鋁溶液氫氧化鈉，氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉．

解答 解：（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應，離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）鐵與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵，離子方程式：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
故答案為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
（3）碳酸鈉與二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉，離子方程式：CO₂+H₂O+CO₃^2-=2HCO₃^-；
故答案為：CO₂+H₂O+CO₃^2-=2HCO₃^-；
（4）碳酸鈣與鹽酸反應離子方程式：CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺；
故答案為：CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺；
（5）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查了物質的除雜及離子方程式的書寫，明確除雜的原則：不引人新的雜質，明確離子方程式書寫的方法即可解答，題目難度不大．