15．已知X溶液有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：XMgSO4、YMg（OH）2、ZMgCl2、試劑甲BaCl2，試劑乙AgNO3．
（2）寫出上述各步反應(yīng)①～④的離子方程式：
①SO42-+Ba2+═Ba（SO4）2↓；②Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；③Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O；④Ag++Cl-═AgCl↓．

分析 X與硝酸鋇反應(yīng)得到硝酸鎂，則X含有鎂離子，且陰離子與鋇離子反應(yīng)生成沉淀，可推知X為MgSO4，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知Y為Mg（OH）2、Z為MgCl2、試劑甲為 BaCl2，試劑乙為AgNO3，據(jù)此解答．

解答 解：（1）X與硝酸鋇反應(yīng)得到硝酸鎂，則X含有鎂離子，且陰離子與鋇離子反應(yīng)生成沉淀，可推知X為MgSO4，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知Y為Mg（OH）2、Z為MgCl2、試劑甲為 BaCl2，試劑乙為AgNO3，
故答案為：MgSO4；Mg（OH）2； MgCl2；BaCl2；AgNO3；
（2）反應(yīng)①的離子方程式為：SO42-+Ba2+═Ba（SO4）2↓；
反應(yīng)②的離子方程式為：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
反應(yīng)③的離子方程式為：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O；
反應(yīng)④的離子方程式為：Ag++Cl-═AgCl↓，
故答案為：SO42-+Ba2+═Ba（SO4）2↓；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O；Ag++Cl-═AgCl↓．

點評 本題考查無機物推斷，充分利用X與硝酸鋇發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)進行推斷，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．亞硫酸鈉中+4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)在有試劑：新制氯水、硫化鈉溶液，NaOH溶液、氯化鋇溶液、稀硫酸．要證明亞硫酸鈉具有還原性，除亞硫酸鈉外還應(yīng)選用的試劑有新制氯水，看到的現(xiàn)象是新制氯水褪色，反應(yīng)的離子方程式Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色、純凈的Fe（OH）2沉淀，應(yīng)用如圖所示電解實驗可制得白色、純凈的Fe（OH）2沉淀，兩電極的材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料應(yīng)為Fe．
（2）電解液c可以是（填編號）BC．
A．純水      B．NaCl溶液     C．NaOH溶液       D．CuCl2溶液
（3）d為苯，其作用為隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．欲用濃硝酸法測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分數(shù)（測定反應(yīng)后生成氣體的量），但資料表明：①反應(yīng)中除生成NO2氣體外還有少量NO生成；②常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時，幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在．為完成測定并驗證確有NO生成，有人設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．

（1）實驗開始前要先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮氣再關(guān)閉K1，這樣做的目的是排盡裝置中的空氣，防止生成的NO被氧化．
（2）裝置中B瓶的作用是除去氣流中的水蒸氣．
（3）A中的反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生，則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是瓶內(nèi)出現(xiàn)紅棕色．
（4）為減少測量誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進行的操作是打開K1、K2持續(xù)通入一段時間的N2和O2．
（5）C裝置燒瓶中的物質(zhì)是液態(tài)或固態(tài)的N2O4，用簡單的實驗證實你的判斷：在通風(fēng)廚從冰鹽水中取出燒瓶，觀察到燒瓶中液體或固體迅速消失，瓶中充滿紅棕色氣體，證明燒瓶中的物質(zhì)是液態(tài)或固態(tài)的N2O4．
（6）實驗已測出一定質(zhì)量的銅銀合金完全反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，為確定合金中銅的質(zhì)量分數(shù)還需測定的數(shù)據(jù)是C中圓底燒瓶在實驗前后增加的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，寫出反應(yīng)的離子方程式．
（1）鐵粉中混有少量鋁粉2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）FeCl2溶液中混有少量FeCl3Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（3）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3CO2+H2O+CO32-=2HCO3-；
（4）SiO2中混有少量CaCO3CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；
（5）Mg（OH）2混有少量Al（OH）3Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中，最不容易被酸雨腐蝕的是（　　）
A．銅制塑像B．大理石雕刻C．水泥制品D．鋁合金門窗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．為減少室內(nèi)空氣污染，下列措施正確的是（　�。�
A．在室內(nèi)種植蘆薈、常青藤等綠色植物
B．隨意對室內(nèi)裝飾
C．不要緊閉門窗，注意經(jīng)常保持通風(fēng)
D．室內(nèi)有異味時，要即時多噴灑香水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．選用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），并寫出其化學(xué)方程式或離子方程式．可供選用的試劑：A．氫氧化鈉溶液B．水C．二氧化碳氣體D．鐵粉E銅粉，（題中填入試劑代號）
（1）Na2CO3（Na2O2） 除雜劑C，化學(xué)方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
（2）FeCl2溶液（FeCl3） 除雜劑D，離子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+；
（3）Fe粉（Al粉） 除雜劑A，離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）NO（NO2）除雜劑B，化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用．如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標出）．

下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是（　�。�
①能耗大是該方法的一大缺點
②“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾
③該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備干冰等產(chǎn)品
④整個過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用．
A．①②B．①③C．②③D．③④

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