Question

（2011?河西區(qū)一模）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，經(jīng)灼燒后灰燼中的碘以碘離子形式存在．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘．從中提取碘并計(jì)算海帶中的含碘量，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：

（1）在進(jìn)行步驟①之前，他們稱取完a g干海帶，甲同學(xué)提出將海帶先剪碎．然后用水洗凈放入坩堝中．再灼燒至海帶完全成灰燼．而乙同學(xué)認(rèn)為甲的操作建議不合理，其理由是

用水洗凈時(shí)，碘化物充分溶解在水中，會(huì)使得海帶中的一些碘元素減少

．
（2）將冷卻的海帶灰轉(zhuǎn)移至小燒杯，步驟②用來(lái)浸泡海帶灰的試劑是

蒸餾水

．
（3）接下來(lái)步驟③涉及的一系列操作名稱是

過(guò)濾

．
（4）步驟④中甲同學(xué)向溶液A中先滴加幾滴淀粉溶液，未發(fā)現(xiàn)明顯變化，再滴加適量的稀硫酸發(fā)現(xiàn)溶液顏色變藍(lán)，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式：

H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂

．乙同學(xué)觀察完甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)后，為了使I^-反應(yīng)得更完全，他建議最好選用的氧化劑是

D

．
A．濃硫酸    B．新制氯水    C．KMnO₄溶液    D．H₂O₂溶液
（5）在步焉⑤提取碘的過(guò)程中．甲同學(xué)將溶液B放入儀器x中，再向其中加入一定量的試劑Y，振蕩，靜置．寫出儀器X的名稱

分液漏斗

．
（6）步驟⑥從溶液C中提取碘并回收試劑Y的操作方法是

蒸餾

．若提取得到bg碘，則此海帶中含碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

b

a

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)用水浸泡一段時(shí)間，碘化物充分溶解在水中；
（2）將海帶灰放在蒸餾水中浸泡，可以將溶于水的部分和難溶物質(zhì)分離；
（3）分離固體和液體的操作是過(guò)濾；
（4）具有氧化性的物質(zhì)可以將碘離子氧化為單質(zhì)碘，雙氧是綠色氧化劑；
（5）實(shí)現(xiàn)萃取操作的儀器可以選擇分液漏斗；
（6）碘和有機(jī)物的分離可以采用蒸餾法，根據(jù)元素守恒來(lái)計(jì)算碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）將海帶先剪碎．然后用水洗凈放入坩堝中時(shí)，由于用水浸泡一段時(shí)間，這樣碘化物充分溶解在水中，使得碘元素的含量減少，
故答案為：用水洗凈時(shí)，碘化物充分溶解在水中，會(huì)使得海帶中的一些碘元素減少；
（2）將海帶灰放在蒸餾水中浸泡，故答案為：蒸餾水；
（3）分離難溶性的固體和可溶性的含有碘元素的液體的操作是過(guò)濾，故答案為：過(guò)濾；
（4）具有氧化性的物質(zhì)可以將碘離子氧化為單質(zhì)碘，雙氧是綠色氧化劑，在酸性環(huán)境下，氧化碘離子的實(shí)質(zhì)是：H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂，還原產(chǎn)物是水，不會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)，
故答案為：H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂；D；
（5）實(shí)現(xiàn)萃取操作的儀器可以選擇分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（6）碘和有機(jī)物的分離可以采用蒸餾法，若提取得到bg碘，則碘元素碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

b

a

×100%，故答案為：

b

a

．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的分離和提純，難度不大，學(xué)習(xí)中注意掌握萃取的操作．