以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（　�。�

　

A．

第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子

　

B．

同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小

　

C．

第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

　

D．

同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低


考點(diǎn)：

原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；同位素及其應(yīng)用；同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．

分析：

根據(jù)同位素的概念，同一周期原子半徑的遞變規(guī)律，同一主族氫化物的穩(wěn)定性以及單質(zhì)的熔沸點(diǎn)來(lái)解答．

解答：

解：A、因銫的同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)，故A錯(cuò)；

B、同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小，故B對(duì)；

C、第VIIA族元素從上到下，非金屬性在減弱，則其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故C錯(cuò)；

D、第VIIA族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高，故D錯(cuò)；

故選：B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查元素周期律，明確常見主族元素的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)，一個(gè)知識(shí)點(diǎn)掌握不好就可能做錯(cuò)，但難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


配制250 mL 0.1 mol/L HCl溶液時(shí)，下列操作會(huì)使配得溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的是（    ）

A．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

B．轉(zhuǎn)移液體后未洗滌燒杯     

C．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)，俯視刻度線            

D．配制前洗滌好的容量瓶?jī)?nèi)有少量水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把0.10 mol CH3COONa加到1.0 L 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液中（設(shè)加CH3COONa溶液體積不變），求溶液的pH（已知= 4.74）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　  A． 18g D2O含有的電子數(shù)為10NA

　  B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3中含有的分子數(shù)為0.5 NA

　  C． 7.8 g Na2O2晶體中含有的陰離子數(shù)為0.1 NA

　  D． 常溫常壓下，44 g CO2氣體含有氧原子的個(gè)數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


光導(dǎo)纖維傳輸信息容量大，而且抗干擾、防竊聽、不腐蝕，制光導(dǎo)纖維的材料是（　　）

　

A．

晶體硅

B．

二氧化硅

C．

硅酸鹽

D．

鋁硅合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　�。�

　

A．

ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物

　

B．

第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7

　

C．

同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大

　

D．

同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是                               (    )

A．P原子的結(jié)構(gòu)示意圖：    

B．NaCl的電子式為：

C．HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H—C≡N         

D．含78個(gè)中子的碘的放射性核素：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL 2 mol・L―1鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件回答：

（1）元素C位于第__________周期第__________族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為____________。

（2）A元素是_________，B元素是________，D元素是_______。（填名稱）

（3）A與D形成穩(wěn)定化合物的電子式是_____________，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡(jiǎn)單方法是_______________________________。

（4）C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列推斷正確的是

A．由H+(aq)+OH-(aq)=H20（1）  △H=-57．3 kJ·mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57．3 kJ

B．由C(石墨)=C(金剛石)  △H=+1．9 kJ·mol-1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定

C．由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  △H=-92．4 kJ·mol-1，可知將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為92．4 kJ

D．由△G＝△H-T△S可知，所有的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行

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