光導纖維傳輸信息容量大，而且抗干擾、防竊聽、不腐蝕，制光導纖維的材料是（　�。�

　

A．

晶體硅

B．

二氧化硅

C．

硅酸鹽

D．

鋁硅合金


考點：

硅和二氧化硅．

專題：

碳族元素．

分析：

硅常用于半導體材料以及太陽能電池，光導纖維的主要成分是二氧化硅，據(jù)此分析解答．

解答：

解：制造光導纖維的主要原料是二氧化硅，故A、C、D錯誤，B正確．

故選B．

點評：

本題考查硅及化合物的組成和用途，題目較為簡單，注意相關基礎知識的積累．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


足量的兩份鋁粉分別與等體積的鹽酸和NaOH溶液反應，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為1︰1，則鹽酸和NaOH溶液的物質的量濃度之比為(    )

A．2︰3         B．3︰1         C．1︰2         D．1︰1

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科目：高中化學 來源： 題型：


碘在科研與生活中有重要應用。某興趣小組用0.50 mol·L－1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L－1 K2S2O8、0.10 mol·L－1 Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。

已知：S2O＋2I－===2SO＋I2 (慢)

I2＋2S2O===2I－＋S4O (快)

(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的________耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色。為確保能觀察到藍色，S2O與S2O初始的物質的量需滿足的關系為n(S2O)∶n(S2O)__________。

(2)為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：

實驗

序號

體積V/mL

K2S2O8溶液

水

KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

①

10.0

0.0

4.0

4.0

2.0

②

9.0

1.0

4.0

4.0

2.0

③

8.0

Vx

4.0

4.0

2.0

表中Vx＝______________，理由是___________________________________。

(3)已知某條件下，濃度c(S2O)～反應時間t的變化曲線如圖所示，若保持其他條件不變，請在坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2O)～t的變化曲線示意圖(進行相應的標注)。

 (4)碘也可用作心臟起搏器電源——鋰碘電池的材料。

該電池反應為2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s)　ΔH

已知：4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)　ΔH1

4LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s)　ΔH2

則電池反應的ΔH＝__________；碘電極作為該電池的________極。

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科目：高中化學 來源： 題型：


以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是(   )

A．未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程

B．因部分電能轉化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關系

C．電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應速率

D．鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知同溫同壓下，氣體的密度與它的摩爾質量成正比．一只氣球若放在空氣（空氣平均摩爾質量為29g/mol）中可靜止不動，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會下沉的是（　�。�

　

A．

O2

B．

Cl2

C．

CO2

D．

CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是（　　）

　

A．

第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子

　

B．

同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小

　

C．

第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

　

D．

同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋（或結論）都正確的是（　�。�

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結論

A

過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液

溶液呈紅色

稀HNO3將Fe氧化為Fe3+

B

AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出現(xiàn)

AgCl比AgI更難溶

C

Al箔插入稀HNO3中

無現(xiàn)象

Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上

試紙變藍色

濃氨水呈堿性

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學 來源： 題型：


 對于可逆反應：2SO2 (g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是(　　)                                

A．增大壓強                      

B．升高溫度

C．使用催化劑                    

D．多充入O2

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科目：高中化學 來源： 題型：


H2SO4和HNO3的濃度分別為4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入過量的鐵粉，若HNO3的還原產(chǎn)物為NO，則生成氣體在標況下的總體積為

A．0.224L     B．0.672L    C．0.112L     D．0.336L

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同步練習冊答案