【題目】生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用。某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。該氣體通過(guò)盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4＋4CuO CO2↑＋2H2O↑＋4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了4.8g。將反應(yīng)后氣體通入2L 0.1mol/L的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。

（1）原混合氣體的物質(zhì)的量是 ；生成沉淀的摩爾質(zhì)量是 。

（2）原混合氣體中甲烷的體積是 。

【答案】

（1）0.4mol；100g/mol

（2）1.68L

【解析】

試題分析：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的8.96L氣體的物質(zhì)的量是 =0.4mol；生成的沉淀是碳酸鈣沉淀，摩爾質(zhì)量是100g/mol；

（2）根據(jù)題意可知，硬質(zhì)玻璃管減輕的質(zhì)量是CuO中O元素的質(zhì)量，減輕4.8g，說(shuō)明CuO中O的質(zhì)量是4.8g，物質(zhì)的量是 =0.3mol，即CuO的物質(zhì)的量是0.3mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是=0.075mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.075mol×22.4L/mol=1.68L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個(gè)數(shù)比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18個(gè)電子，E與B同主族，C的陽(yáng)離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層，且可形成離子個(gè)數(shù)比為2∶1的離子化合物丙。

（1）E在周期表中的位置為 。

（2）下列說(shuō)法正確的有 。

①化合物乙分子中只含有極性共價(jià)鍵

②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>C>D>E>F

③B、E形成的氫化物中，B的氫化物更穩(wěn)定

④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價(jià)鍵

（3）將F燃燒的產(chǎn)物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出無(wú)色氣體，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng) 。

（4）寫(xiě)出一個(gè)由以上元素構(gòu)成的10電子微粒與18電子微粒反應(yīng)的離子方程式 。

（5）A與B可形成一種二元化合物X，其中A元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.33%.據(jù)研究X顯弱酸性。回答:

①X的電離方程式為 __。

②X電離的陰離子結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似，則其電子式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2Zn(OH)2ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子）為原料制備2Zn(OH)2ZnCO3的工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）當(dāng)(NH4)2SO4，NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)＝2c(SO42 - )時(shí)，溶液呈 （填“酸”、“堿”或“中”）性。

（2）“浸取”時(shí)為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是 （任寫(xiě)一種）。

（3）“浸取”時(shí)加入的NH3·H2O過(guò)量，生成MnO2的離子方程式為 。

（4）適量S2-能將Cu2+等離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀而除去，若選擇ZnS進(jìn)行除雜，是否可行？用計(jì)算說(shuō)明原因： 。

[已知：Ksp(ZnS)＝1.6×10-24，Ksp(CuS)＝1.3×10-36]

（5）“沉鋅”的離子方程式為 。

（6）“過(guò)濾3”所得濾液可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，工作時(shí)該電池的總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。試根據(jù)上述情況判斷：

（1）蓄電池的負(fù)極材料是______________。

（2）工作時(shí)，正極反應(yīng)為_(kāi)_____________________________。

（3）工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向____________極。

（5）電流方向從____________極流向____________極。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的

B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來(lái)自于水

C．水電解系統(tǒng)中的陽(yáng)極反應(yīng)：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑

D．燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：H2－2e－＋2OH－＝2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）0.3molNH3分子中所含電子數(shù)與 個(gè)H2O分子中所含電子數(shù)相等。

（2）含0.4molAl3＋的Al2（SO4）3中所含的SO42－的物質(zhì)的量是 mol。

（3）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為 。

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4 g氫氣、②33．6 L甲烷（CH4）、③6．02×1023個(gè)水分子中，含原子數(shù)最多的是_________（填序號(hào)）。

（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L HCl氣體溶于635mL（ρ=1．00gcm-3）的水中，所得鹽酸的密度為1．20gcm-3。求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列液體中，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是(　　)

①雞蛋清溶液�、谒、鄣矸廴芤骸、苷崽侨芤�

⑤FeCl3溶液�、薹试硭�

A．④⑤ B．③④

C．②④⑥ D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生活處處有化學(xué)。下列說(shuō)法正確的是

A. 制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金

B. 做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體

C. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類(lèi)

D. 磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì),豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某短周期元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 元素X不可能是金屬元素

B. 元素X的氣態(tài)氫化物不一定是電解質(zhì)

C. 元素X —定能形成化學(xué)式為KXO3的含氧酸鉀鹽

D. 工業(yè)上制取X的單質(zhì)時(shí)一定采用氧化還原反應(yīng)

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