Question

（2008?天津）下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A．石灰乳與Na₂CO₃溶液混合：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃
• B．NH₄HSO₃溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-

  △   .

  NH₃↑?+SO₃^2-+2H₂O
• C．酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I₂：IO₃^-+5I^-+3H₂O=3I₂+6OH^-
• D．AgNO₃溶液中加入過量的氨水：Ag⁺+NH₃?H₂O=AgOH+NH₄⁺

Answer 1

分析：A．石灰乳是懸濁液，主要成分為Ca（OH）₂，應(yīng)該寫化學(xué)式；
B．H₂SO₃為弱酸，其電離是分步電離，HSO₃^-不能拆成SO₃^2-和H⁺；
C．酸性條件，不可能一步反應(yīng)，生成強(qiáng)堿性溶液；
D．AgNO₃溶液中加入過量的氨水，過量的氨水會溶解沉淀AgOH；

解答：解：
A．石灰乳與Na₂CO₃溶液混合，正確的離子方程式為：Ca（OH）₂+CO₃^2-=CaCO₃↓+2OH^-．故A錯(cuò)誤；
B．NH₄HSO₃溶液與足量的NaOH溶液混合加熱，足量的NaOH溶液電離出的OH^-，既與NH₄⁺反應(yīng)，又與HSO₃^-反應(yīng)．方程式符合客觀事實(shí)，化學(xué)式書寫正確，電荷和原子都守恒．故B正確；
C．酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I₂，正確的離子方程式為：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．故C錯(cuò)誤；
D．AgNO₃溶液中加入少量的氨水，發(fā)生反應(yīng)：Ag⁺+NH₃?H₂O═AgOH↓+NH₄⁺   加過量的氨水，發(fā)生反應(yīng)：AgOH+2NH₃?H₂O═[Ag（NH₃）₂]⁺+2H₂O+OH^-．故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：離子方程式無需一一寫出正確的方程式，然后再對照，需先看是否符合客觀事實(shí)，再看化學(xué)式、離子符號的書寫，最后看電荷和原子是否守恒．