Question

【題目】已知：實驗室常用無水乙醇（CH3CH2OH）制備乙烯，制備原理為：

CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O。

無水乙醇性質(zhì)如下表：

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃	溶解性	揮發(fā)性	化學性質(zhì)
無水乙醇	—114.1	78.3	能與水以任意比互溶	易揮發(fā)	能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

甲、乙同學用下列實驗裝置制備乙烯并驗證其性質(zhì)。（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）。

實驗操作和現(xiàn)象：

操 作	現(xiàn) 象
點燃酒精燈，加熱至170℃	I：A中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑 II：B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色
……
實驗完畢，清洗燒瓶	III：A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出

（1）寫出乙烯的1個用途： ，對應方程式為（注明反應類型） 。

（2）A中燒瓶內(nèi)溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有 性。

（3）分析使B中溶液褪色的物質(zhì)，甲認為是C2H4使B中溶液褪色，該反應的化學方程式為（注明反應類型） 。

（4）乙根據(jù)反應原理及現(xiàn)象I和III綜合分析，認為產(chǎn)物中除乙烯外還混有乙醇、H2O、CO2和一種 “有刺激性氣味”的氣體X。你認為這種“有刺激性氣味”氣體X是 （填化學式）。

為驗證氣體X的存在，并證實是C2H4使B中溶液褪色，乙設計如下裝置，與A連接：

設 計	現(xiàn) 象
與A連接的裝置如下：	C中溶液褪色，加熱后又恢復紅色； F中溶液褪色

請回答下列問題：

D中盛放的試劑是 （填化學式），不能盛放酸性KMnO4溶液的原因是（用離子方程式解釋）： 。

Answer 1

【答案】（1）制塑料（1分）；加聚反應（1分）nCH2=CH2 （2）脫水性

（3）CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br ；加成反應（1分）

（4）SO2 ；NaOH；5C2H4 +4MnO4－+12H+→10CO2↑+ 4Mn2++16H2O

【解析】

試題分析：（1）乙烯的用途有制塑料，作果實催熟劑等；其中乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯的方程式為對應方程式為nCH2=CH2。

（2）A中燒瓶內(nèi)溶液“漸漸變黑”，這是由于濃硫酸具有脫水性將有機物炭化導致的；

（3）乙烯含有碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應的化學方程式為CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br。

（4）由于濃硫酸還具有強氧化性，能與炭化后生成的碳發(fā)生氧化還原反應二氧化硫、二氧化碳和水，因此另一種刺激性氣體的氣體是SO2。

（5）由于SO2也能使溴水褪色，所以首先檢驗SO2，且在檢驗乙烯之前還需要除去SO2，SO2是酸性氧化物，可以氫氧化鈉溶液除去乙烯中的SO2；應用酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，再氧化二氧化硫的同時，也能氧化乙烯，因此不能用酸性高錳酸鉀溶液氧化二氧化硫，乙烯和酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式為5C2H4 +4MnO4－+12H+→10CO2↑+ 4Mn2++16H2O。