5．在下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的一組是（　�。�
A．苯和苯酚B．甲烷和2，2-二甲基丁烷
C．乙醇和乙二醇D．1，1-二氯乙烷和1，2-二氯乙烷

分析 結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個或者若干個CH2基團的化合物互稱為同系物．多用于有機化合物，注意同系物的官能團種類、數(shù)目相同．

解答 解：A．苯酚含有羥基，屬于酚類，苯屬于芳香烴，不含官能團，二者不是同系物，故A錯誤；
B．甲烷和2，2-二甲基丁烷結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差5個CH2原子團，屬于同系物，故B正確；
C．乙醇分子含有1個-OH，乙二醇分子含有2個-OH，含有官能團數(shù)目不相同，不是同系物，故C錯誤；
D．1，1-二氯乙烷和1，2-二氯乙烷分子式相同，氯原子位置不同，互為同分異構(gòu)體，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查同系物的判斷，難度不大，注意同系物必須含有官能團相同，且官能團的數(shù)目也相同，注意把握概念的內(nèi)涵與外延．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（　�。�
A．單質(zhì)常用作半導體材料和光導纖B．在自然界中以化合態(tài)的形式存在
C．最高價氧化物不與任何酸反應D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某鋁合金中含有鐵、鋁、鎂、銅、硅．為了測定該合金中鋁的含量，現(xiàn)設(shè)計了如下實驗：

已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，H2SiO3是不溶于水的弱酸．
（1）固體A的成分是：Fe、Mg、Cu，溶液M中的陰離子有：OH-、AlO2-、SiO32-
（2）步驟③中生成沉淀的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（3）該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{9b}{17a}$×100%（用a、b表示）．
（4）下列因操作不當，會使測定結(jié)果偏大的是CD
A．第①步中加入NaOH溶液不足        
B．第②步中加入鹽酸不足時
C．第③步中的沉淀未用蒸餾水洗滌     
D．第④步對沉淀灼燒不充分．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．減少CO2的排放以及CO2的資源化利用具有重要意義．
（1）用氨水捕集煙氣中的CO2生成銨鹽，是減少CO2排放的可行措施之一．
①寫出氨水捕集煙氣中的CO2生成銨鹽的主要化學方程式CO2+NH3•H2O═NH4HCO3．
②分別用不同pH的吸收劑吸收煙氣中的CO2，CO2脫除效率與吸收劑的pH關(guān)系如圖Ⅰ所示，CO2脫除效率與吸收劑的pH關(guān)系是CO2脫除效率隨吸收劑的pH增大而增大．煙氣中CO2的含量為12%，煙氣通人氨水的流量為0.052m3/h（標準狀況），用pH為12.81的氨水吸收煙氣30min，脫除的CO2的物質(zhì)的量為0.13mol（精確到0.01）．
③CO2脫除效率與溫度的關(guān)系如圖Ⅱ所示．從40℃到45℃脫除CO2效率降低的主要原因是碳酸氫銨受熱易分解生成二氧化碳．
（2）將CO2和甲烷重整制合成氣（CO和H2）是CO2資源化利用的有效途徑．合成氣用于制備甲醇的反應為
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ/mol．
①在T℃時，容積相同的甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，按不同方式投人反應物，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下．
容器甲乙丙
起始反應物投入量2mol H2、l mol CO1mol CH3OH2mol CH3OH
平c（CH，0H）/mol/LC1C2c3
衡反應的能量變化ZkJxyz
數(shù)體系壓強/PaP1P2P3
據(jù)反應物轉(zhuǎn)化率a1a2a3
下列說法正確的是D（填字母編號）．
A.2c1＞c3           B．|x|+|y|＜90.1        C.2p2＜p3        D．a(chǎn)1+a3＜1
②在T℃、恒容條件下，該反應的平衡常數(shù)Kp=6.0×10-3（kPa）-2．若甲容器中反應達到平衡時p（CH3OH）=24.0kPa，則平衡混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)為44.4%（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算所得平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將甲苯與液溴混合，加入鐵粉，其反應所得的產(chǎn)物可能有（　�。�
①②③④⑤⑥⑦
A．僅①②③B．僅⑦C．僅④⑤⑥⑦D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．元素周期表的一部分，回答下列問題（用元素符號填寫）：
 族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAVIIA  O
 2    ① ② ③ ④ 
 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （10） （11） （12）
（1）分別寫出①、③兩種元素形成的高價態(tài)化合物的電子式
（2）寫出⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素的最高價氧化物對應水化物的電子式為含有化學鍵為離子鍵、共價鍵
（4）這些元素的最高價氧化物的對應水化物中HClO4酸性最強；形成兩性氫氧化物的化學式是Al（OH）3；上述兩者反應的離子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
（5）從⑤到（11）的元素中，Cl原子半徑最小．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E、F為六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最��；B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，D既可與C的最高價氧化物的水化物反應，也可與E的最高價氧化物的水化物反應，均有A元素的單質(zhì)生成．
請回答下列問題：
（1）寫出F元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，元素B在周期表中的位置2周期ⅥA族．
（2）判斷C、D、E原子半徑的大小順序Na＞Al＞S （填寫元素符號，下同），比較B和E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小H2O＞H2S．
（3）寫出單質(zhì)D與C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．某溫度下，純水的[H+]=2×10-7mol/L，則此時溶液中[OH-]為2×10-7mol/L；若溫度不變，滴入鹽酸使[H+]=4×10-3mol/L，則此時溶液中[OH-]為10-11mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列排列順序正確的是（　�。�
A．半徑：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F-B．穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl＜HF
C．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4D．堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2

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