Question

在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N₂H₄液態(tài))和氧化劑H₂O₂，當它們混合時即產生大量N₂和水蒸氣并放出大量熱。已知0.4 mol N₂H₄(l)與足量H₂O₂(l)反應生成N₂和水蒸氣放出256.65 kJ的熱量。

(1)寫出反應的熱化學方程式___________________________。

(2)已知H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol^－1，則16 g 液態(tài)肼與足量H₂O₂(l)反應生成N₂和液態(tài)水時，放出熱量______________kJ。

(3)上述反應用于火箭推進器，除釋放出大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的特點是________________________。

Answer 1

解析　(1)1 mol N₂H₄(l)燃燒放熱：×256.65 kJ＝641.63 kJ。(2)1 mol N₂H₄燃燒生成4 mol液態(tài)水比生成4 mol氣態(tài)水多放出44 kJ×4＝176 kJ的熱量，故16 g(0.5 mol)N₂H₄生成液態(tài)水時放熱為：

＋＝408.82 kJ。

答案　(1)N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)===N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

(2)408.82

(3)生成N₂和H₂O，對環(huán)境無污染