Question

下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是(　　)

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁

C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₃

S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₄

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₅

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₇

CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)　ΔH₈

A．①                                  B．④

C．②③④                              D．①②③

Answer 1

解析　ΔΗ大小比較包括＋、－號，即比較的是正數(shù)、負(fù)數(shù)。①前者為完全燃燒，后者為不完全燃燒，但ΔH₁、ΔH₂均為負(fù)數(shù)，故ΔH₁<ΔH₂；②中單質(zhì)狀態(tài)不同，固體的能量低于氣態(tài)，S(s)→S(g)吸熱，故后者放熱多，ΔH₃、ΔH₄均為負(fù)數(shù)，ΔH₃>ΔH₄；③中方程式各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)后者是前者的2倍，可燃物H₂的量與反應(yīng)熱的值成正比，因此ΔH₆＝2ΔH₅，因ΔH₆、ΔH₅均為負(fù)數(shù)，故ΔH₅>ΔH₆；④中前者為吸熱反應(yīng)，ΔH₇為正數(shù)，后者為放熱反應(yīng)，ΔH₈為負(fù)數(shù)，ΔH₇>ΔH₈。

答案　C