Question

7．在25℃時，H2R及其鈉鹽的溶液中，H₂R、HR^-、R^2-三者所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是（　　）

• A． H₂R是二元弱酸，其K_al=1×10^-2
• B． 當(dāng)溶液恰好呈中性時，c（Na⁺）=2c（R^2-）+c（HR^-）
• C． NaHR在溶液中水解傾向大于電離傾向
• D． 含Na₂R與NaHR各0.1mol的混合溶液的pH=7.2

Answer 1

分析 A、據(jù)pH=2時各離子濃度計算K_a1；
B、據(jù)電荷守恒判斷；
C、NaHR溶液顯酸性可知其電離程度大于其水解程度；
D、pH=7.2時，Na₂R與NaHR溶液濃度相同．

解答 解：A、據(jù)圖可知pH=2時，K_a1=$\frac{c（{H}^{+}）×c（H{R}^{-}）}{c（{H}_{2}R）}$=$\frac{1×1{0}^{-2}×0.5}{0.5}$=1×10^-2，故A正確；
B、據(jù)電荷守恒，c（H⁺）+c（ Na ⁺）=2c （ R^2-）+c（ HR^-）+c（OH^-），溶液顯中性時c（H⁺）=c（OH^-），所以c（ Na ⁺）=2c （ R^2-）+c（ HR^-），故B正確；
C、NaHR溶液顯酸性可知其電離程度大于其水解程度，故C錯誤；
D、Na₂R與NaHR溶液濃度相同時，其pH=7.2，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了據(jù)圖分析數(shù)據(jù)進(jìn)行電離平衡常數(shù)的計算、電離程度與水解程度大小判斷以及電荷守恒的應(yīng)用，題目難度中等．