Question

【題目】下列計算結果正確是

A. 0.5L、8mol/L 濃鹽酸與足量MnO2完全反應產(chǎn)生22.4L（標準狀況下）Cl2

B. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為1:2

C. 將NO2和O2等體積混合充滿一試管，倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體占試管容積的1/8

D. 標準狀況下,用一充滿HCl氣體的干燥燒瓶做噴泉實驗,當水充滿整個燒瓶后（假設溶液不外溢），燒瓶內鹽酸的物質的量的濃度為（1/22.4）mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣，稀鹽酸與二氧化錳不反應；

B、依據(jù)還原劑發(fā)生氧化反應得到氧化產(chǎn)物，氧化劑發(fā)生還原反應得到還原產(chǎn)物計算即可；

C、將NO2和O2等體積混合充滿一試管，倒置于水槽中，發(fā)生，根據(jù)反應方程式計算剩余氣體的體積；

D、設原氨氣體積為VL，根據(jù) 計算；

A、只有濃鹽酸才能與二氧化錳發(fā)生反應生成氯氣，隨著反應的進行，鹽酸的濃度變稀將不再反應，所以0.5L、8mol/L濃鹽酸與足量MnO2完全反應產(chǎn)生Cl2的體積小于22.4L（標準狀況下），故A錯誤；

B、該反應中，硫化氫作還原劑，氧化產(chǎn)物為S，二氧化硫作氧化劑，還原產(chǎn)物為S，由于硫化氫與二氧化硫的物質的量之比為2：1，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比也為2：1，故B錯誤；

C、將NO2和O2等體積混合充滿一試管，倒置于水槽中，發(fā)生，設試管的體積為8，則NO2和O2體積都是4，根據(jù)方程式，4體積的NO2消耗1體積的氧氣，剩余氧氣的體積為3，所以試管中剩余氣體占試管容積的3/8，故C錯誤；

D、設原氯化氫氣體體積為VL，則標準狀況下 ，當水充滿整個燒瓶后，溶液體積為為VL， mol/L，故D正確。