Question

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上的電子數(shù)是其原子核外電子層數(shù)的2倍
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下，單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
Z	元素的最高正化合價(jià)是＋7

(1)元素T在元素周期表中的位置是第________周期第________族。

(2)元素X的一種同位素可測(cè)定文物的年代，這種同位素的符號(hào)是________。

(3)元素Y與氫元素形成一種分子YH3，該分子的化學(xué)式為____________________。

(4)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________。

a．常溫下，Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下，Z和T的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)

(5)T、X、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______________(用化學(xué)式表示)。

Answer 1

【答案】三 ⅥA C NH3 Cl b HClO4＞H2SO4＞H2CO3

【解析】

T的M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，應(yīng)為S元素；X最外層電子數(shù)是次外層的2倍，因此X次外層為2個(gè)電子，最外層為4個(gè)電子，是C元素；Y單質(zhì)是雙原子分子，且其氫化物水溶液顯堿性，可知Y是N元素；元素Z最高正價(jià)是+7價(jià)，因此Z是Cl，據(jù)此分析結(jié)合元素性質(zhì)解答。

(1)T為S元素，S元素在元素周期表的第三周期、第ⅥA族；

(2)X是C元素，碳元素的質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8，則質(zhì)量數(shù)為6+8=14，故同位素的元素符號(hào)為：C；

(3)Y是N元素，氮元素與氫元素形成的分子為氨氣，其化學(xué)式為NH3；

(4)Z是Cl，T為S元素，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，非金屬性越強(qiáng)，Cl元素與S元素相比，Cl元素的非金屬性更強(qiáng)，

a．Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同，狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；

b．非金屬性越強(qiáng)，則元素對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故b正確；

c．Z和T的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故c錯(cuò)誤；

故選b；

(5)T為S元素，X是C元素，Z是Cl元素，元素非金屬性越強(qiáng)則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S＞C，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HClO4＞H2SO4＞H2CO3。