【題目】已知X、Y、Z均為元素周期表中前20號(hào)元素，X和Z位于同一周期，Y的陽(yáng)離子和Z的陰離子的核外電子排布相同，Y2Z2與H2Z或XZ2反應(yīng)都能生成單質(zhì)氣體Z2。

(1)寫出元素名稱：X________，Y________，Z________。

(2)寫出下列物質(zhì)的電子式：Y2Z2__________________，XZ2__________________。

(3)用電子式表示Y2Z的形成過(guò)程：____________________________。

【答案】碳 鈉 氧

【解析】

由題意可知，Z可形成Y2Z2與H2Z，則Z可有-1價(jià)、-2價(jià)，則Z為O，Y的陽(yáng)離子和Z的陰離子的核外電子排布相同，且Y2Z2與H2Z或XZ2反應(yīng)都能生成單質(zhì)氣體Z2，因此Y為鈉，X為碳，據(jù)此分析結(jié)合元素性質(zhì)解答。

(1)根據(jù)分析可知，三種元素分別為：碳、鈉、氧；

(2)Y2Z2為過(guò)氧化鈉，XZ2為二氧化碳，在過(guò)氧化鈉中，氧原子為-1價(jià)，兩個(gè)氧原子之間形成共價(jià)鍵，二氧化碳中，O原子和C原子通過(guò)共用電子對(duì)形成二氧化碳，電子式分別為為：、；

(3)Y2Z為氧化鈉，氧化鈉為金屬氧化物，是離子化合物，鈉失電子給氧，形成氧化鈉，用電子式表示形成過(guò)程為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上用SiHCl3與H2在1357 K的條件下制備高純硅，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示 (加熱及夾持裝置略去)：(SiHCl3相對(duì)分子質(zhì)量為:135．5)

已知SiHCl3的性質(zhì)如下：沸點(diǎn)為33．0℃；密度為1．34 g·mL－1；易溶于有機(jī)溶劑；能與H2O劇烈反應(yīng)；在空氣中易被氧化。請(qǐng)回答：

(1)裝置C中的燒瓶用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為_____________________。

(2)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(3)裝置E的作用為___________________。

(4)相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟如下，其合理順序?yàn)?/span>_______________ (填序號(hào))。

①加熱裝置C，打開(kāi)K2，滴加6．5 mL SiHCl3；

②打開(kāi)K1，裝置A中反應(yīng)一段時(shí)間；

③關(guān)閉K1； ④關(guān)閉K2； ⑤加熱裝置D至1357 K。

(5)計(jì)算SiHCl3的利用率：對(duì)裝置E中液體進(jìn)行分液操作，取上層液體20．00 mL轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，滴加幾滴酚酞溶液。用0．1 mol·L－1鹽酸滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗鹽酸20．00 mL。達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。SiHCl3的利用率為__________％(保留兩位小數(shù))。

(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)SiHCl3與水反應(yīng)后，所得溶液中存在鹽酸___________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此改善能源結(jié)構(gòu)、機(jī)動(dòng)車限號(hào)等措施能有效減少PM2.5、SO2、NOx等污染。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)汽車尾氣中NOx和CO的生成：已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)＋O2(g)2NO(g)—Q。恒溫、恒容密閉容器中，下列說(shuō)法中，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2

D.氧氣的轉(zhuǎn)化率不再變化

(2)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究性小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag—ZSM—5為催化劑，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO，溫度超過(guò)775 K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)?/span>______，在＝1的條件下，為更好的除去NOx，應(yīng)控制的最佳溫度在_______K左右。

(3)車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)?/span>”。活性炭可處理大氣污染物NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無(wú)雜質(zhì))，一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量(n/mol)如下表：

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025

①若T1＜T2，則該反應(yīng)的△H _________ 0(填“＞”“＜”或“＝”)。

②上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.10molNO氣體，則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的總轉(zhuǎn)化率為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氣體A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。下圖是由A為原料生產(chǎn)B的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，B是一種有香味的液體。

（1）將A通入溴水中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________，A分子中的官能團(tuán)是______。

（2）寫出CH3CH2OH與CH3COOH反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式_____________________。

（3）寫出乙醇的一種用途____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2018年11月4日凌晨，福建泉州泉港區(qū)發(fā)生“碳九”泄露，對(duì)海洋環(huán)境造成污染，危害人類健康�！疤季拧狈紵N主要成分包含(a)、 (b)、(c)等，下列有關(guān)三種上述物質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. a、b、c互為同分異構(gòu)體 B. a、b、c均能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)

C. a中所有碳原子處于同一平面 D. 1molb最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上的電子數(shù)是其原子核外電子層數(shù)的2倍

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下，單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性

Z

元素的最高正化合價(jià)是＋7

(1)元素T在元素周期表中的位置是第________周期第________族。

(2)元素X的一種同位素可測(cè)定文物的年代，這種同位素的符號(hào)是________。

(3)元素Y與氫元素形成一種分子YH3，該分子的化學(xué)式為____________________。

(4)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________。

a．常溫下，Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下，Z和T的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)

(5)T、X、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______________(用化學(xué)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是( )

A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的反應(yīng)為 Fe-2e-=Fe2+

B.用惰性電極分別電解熔融的NaCl和飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式均為：2Cl- -2e-=Cl2↑

C.銅鋅原電池工作時(shí)，若有13 克鋅被溶解，外電路就有0.2 mol電子通過(guò)

D.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。

(1)CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。已知 8.0 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水放出445.15 kJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為_____。

(2)在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸，這是實(shí)現(xiàn)“減排”的一種研究方向。

①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示，則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在_____左右。

②該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2，難溶物)。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為_____。

③CH4 還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 N2和O2，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96 L CH4可處理22.4 L NOx，則x值為_____。

(3)美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型電池裝置，其構(gòu)造如下圖所示，A、B兩個(gè)電極均由多孔的炭塊組成。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：_____。

若該電池工作時(shí)增加了1 mol H2O，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。

下圖所示是硫及其部分化合物的“價(jià)類二維圖”， 根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)圖中A、B、C、D四種物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是__________(用化學(xué)式表示)。

(2)足量B通入紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是__________________________；用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明B具有還原性_____________________________。

(3)C在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時(shí)，理論上其可被還原為__________(填標(biāo)號(hào))。

A．Na2S B．S C．H2SO3 D．Na2SO4 E．H2SO4

(4)將A與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。

(5)D的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________，反應(yīng)中D顯示酸性和______________。

Ⅱ.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

(1)硫酸具有A-D所示的性質(zhì),以下過(guò)程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)?

請(qǐng)將選項(xiàng)字母填在下列各小題的橫線上:

A強(qiáng)酸性 B 吸水性 C 脫水性 D 強(qiáng)氧化性

①濃硫酸使木條變黑__________

②熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)__________

(2)現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸。

可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④ 藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

配制稀硫酸時(shí),上述儀器中不需要使用的有__________(選填序號(hào)),還缺少的儀器有__________(寫儀器名稱);

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