Question

1．實驗室通常用如圖所示的裝置來制取干燥的氨氣．回答下列問題：
（1）寫出A處NH₄Cl和Ca（OH）₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（2）裝置B處可選用的干燥劑是AD （多選題）
A．生石灰     B．無水CaCl₂    C．濃硫酸     D．堿石灰    E．五氧化二磷
（3）下列操作不能用于檢驗NH₃的是C
A．氣體使?jié)駶櫟姆犹�試紙變紅
B．氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
C．氣體與蘸有濃H₂SO₄的玻璃棒靠近
D．氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近
（4）收集NH₃時，C處試管必須干燥的原因是：因為氨氣極易溶于水．
（5）寫出工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式：3H₂+N₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．

Answer 1

分析 （1）實驗室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)制備氨氣，二者反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣、水；
（2）氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑干燥；
（3）氨氣其水溶液顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，能夠使酚酞變紅，氨氣與濃鹽酸反應(yīng)冒白煙，據(jù)此解答；
（4）依據(jù)氨氣極易溶于水的物理性質(zhì)解答；
（5）在催化劑、高溫高壓條件下，氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣；銨鹽易和堿性物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣．

解答 解：（1）氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)的方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（2）氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑干燥，生石灰、堿石灰為堿性干燥劑，可以干燥氨氣；濃氨氣顯堿性，不能用呈酸性的濃硫酸和五氧化二磷進行干燥；氨氣能與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物（CaCl₂•8NH₃ ），因此也不能使用無水氯化鈣來干燥氨氣；
故答案為：AD；
（3）A．氨氣通入酚酞溶液中發(fā)生反應(yīng)NH₃+H₂O=NH₃•H₂O，NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-溶液呈堿性，酚酞溶液變紅，該操作可以單純檢驗氨氣的存在，故A不選；
B．氨氣溶于水得到氨水溶液，氨水顯堿性，所以氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，可以用來檢驗氨氣，故B不選；
C．濃硫酸是難揮發(fā)性的酸，氨氣與蘸有濃H₂SO₄的玻璃棒靠近不會產(chǎn)生白煙，此操作不能用于檢驗氨氣，故C選；
D．濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的分子會和氨氣反應(yīng)生成白色的煙，該操作可以檢驗氨氣，故D不選；
故選：C；
（4）氨氣極易溶于水，如果集氣裝置中有水，則氨氣溶于水，得不到氣體，所以收集氨氣必須用干燥的集氣裝置；
故答案為：因為氨氣極易溶于水；
（5）在催化劑、高溫高壓條件下，氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)方程式為3H₂+N₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃；
故答案為：3H₂+N₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．

點評 本題考查了實驗室氨氣的制取，把握反應(yīng)原理、實驗現(xiàn)象、實驗基本操作是解題關(guān)鍵，題目較簡單，注意氨氣檢驗方法的積累．