Question

【題目】(6分)某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題。

(1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為 。

總反應(yīng)的離子方程式為 。

有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào)) 。

①溶液中Na+向A極移動(dòng)

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)

③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)相同的狀態(tài)(質(zhì)量和濃度均相同)

④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

(2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為

。

Answer 1

【答案】（8分，每空2分）（1）2H-+2e-=H2↑(或2H2O+2e-=H2↑+2OH-)

2Cl-+2H2OCl2+H2↑+2OH- ②④（各1分，多選倒扣，扣完為止）

（2）Fe-2e-=Fe2+

【解析】

（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則構(gòu)成電解池。B與電源的負(fù)極相連，作陰極，溶液中的氫離子放電，反應(yīng)式為2H-+2e-=H2↑。電解飽和食鹽水的總反應(yīng)式為2Cl-+2H2OCl2+H2↑+2OH-。電解池中陰極失去電子，所以溶液中的陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，A是陽(yáng)極，①不正確。陽(yáng)極A是氯離子放電，生成氯氣，氯氣能把碘化鉀氧化生成碘單質(zhì)，②正確。由于從溶液中出來(lái)的是氫氣和氯氣，所以應(yīng)該再加入氯化氫氣體可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)相同的狀態(tài)，③不正確。根據(jù)陰極的電極反應(yīng)式可知，生成0.1mol氫氣，轉(zhuǎn)移電子是0.2mol，④正確。答案選②④。

（2）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極，發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+。