Question

10．25℃時，0.05mol/LH₂SO₄溶液的pH=1； 0.05mol/LBa（OH）₂溶液C（H⁺）=1×10^-13mol/L，pH=13．

Answer 1

分析 溶液中PH=-lgC（H⁺），H₂SO₄為二元強(qiáng)酸，溶液中氫離子濃度c（H⁺）=2c（H₂SO₄），Ba（OH）₂為二元強(qiáng)堿，溶液中氫氧根離子濃度c（OH^-）=2c（Ba（OH）₂），堿溶液中先計算氫氧根離子濃度，再根據(jù)氫離子濃度與氫氧根離子濃度和離子積常數(shù)之間的關(guān)系式Kw=c（OH^-）×c（H⁺）計算．

解答 解：25℃時：Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14，0.05mol/LH₂SO₄溶液中氫離子濃度c（H⁺）=0.05 mol/L×2=0.1mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg0.1=1；
0.05mol/LBa（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度=0.05 mol/L×2=0.1mol/L，根據(jù)離子積常數(shù)Kw=c（OH^-）×c（H⁺）知，溶液中氫離子濃度c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$mol/L=1×10^-13 mol/L，所以溶液的PH=-lgC（H⁺）=13，
故答案為：1；1×10^-13mol/L；13．

點評 本題考查了pH的有關(guān)計算，題目難度不大，明確氫離子濃度、氫氧根離子濃度和離子積常數(shù)之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵．