12．在A，B兩個容器中均發(fā)生放熱反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．
（1）若容器A，B均為恒容容器，在450℃時A中反應經(jīng)過10min后達到平衡，B中反應在第12min時達到平衡．則反應從開始達到平衡時間段內(nèi)反應速率v（A）＞（填“＞”，“＜”或“=”）v（B）．若在第15min時改變A容器中的某種反應條件后，平衡向右移動且NO的濃度增大，則改變的條件可能是降低溫度或增加體積．
（2）若A，B量容器中開始時的狀態(tài)完全相同，反應中維持A容器容積不變，B容器壓強不變，在450℃下開始反應，反應開始后兩個容器中壓強大小關(guān)系為PA＞PB，達到平衡時兩個容器中H2O百分含量較高的容器是B．

分析 （1）反應速率越大，反應達到平衡消耗的時間越短；根據(jù)能使平衡正向移動的條件來回答；
（2）A容器容積不變，B容器壓強不變，在450℃下開始反應，隨著反應的進行，生成的氣體的物質(zhì)的量逐漸增加，恒容容器中壓強增大，相當于在恒壓容器中的基礎(chǔ)上加壓，據(jù)此回答．

解答 解：（1）A中反應經(jīng)過10min后達到平衡，B中反應在第12min時達到平衡．所以反應從開始達到平衡時間段內(nèi)反應速率v（A）＞v（B），第15min時改變A容器中的某種反應條件后，平衡向右移動且NO的濃度增大，則改變的條件可能是降低溫度或增加體積，故答案為：＞；降低溫度或增加體積；
（2）A容器容積不變，B容器壓強不變，在450℃下開始反應，隨著反應的進行，生成的氣體的物質(zhì)的量逐漸增加，恒容容器中壓強增大，相當于在恒壓容器中的基礎(chǔ)上加壓，兩個容器中壓強大小關(guān)系為PA＞B，增大壓強，平衡逆向移動，所以水的含量降低，即達到平衡時兩個容器中H2O百分含量較高的容器是B，故答案為：＞；B．

點評 本題考查學生影響化學反應速率和平衡移動的因素等方面的知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某混合溶液A含有1mol HCl，1.5mol H2SO4，其體積是0.5L．
計算：
（1）假如現(xiàn)在有20g氫氧化鈉固體，適量的水，需要配制0.1L 1mol•L-1硫酸鈉溶液，則需要稱量氫氧化鈉的質(zhì)量是多少？
（2）將足量的鎂條投入混合溶液A中，理論上最多可以收集到標準狀況下的氣體的體積是多少？
（3）假如將12g鎂條投入混合溶液A中，理論上最多可以收集到標準狀況下的氣體的體積是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室里用二氧化錳與濃鹽酸反應來制取適量的氧氣，反應方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．已知17.4g MnO2被還原
（1）用雙線橋標出電子的轉(zhuǎn)移；
（2）參加反應的氯化氫有多少克？
（3）被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．2008年世界環(huán)境日的主題是“戒除嗜好，走向低碳經(jīng)濟”，用堿液吸收CO2可減輕大氣污染．用1L 1.0mol-1NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的濃度之比為（　　）
A．1：3B．1：2C．2：3D．3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有四種相同濃度的溶液：①甲酸、②碳酸、③醋酸、④石炭酸．它們的酸性由強到弱的是（　�。�
A．①③④②B．①③②④C．④③②①D．③①④②

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．下列物質(zhì)中屬于混合物的是⑦⑩，屬于電解質(zhì)的是②④⑤⑥，屬于非電解質(zhì)的是①⑧⑨
①蔗糖②HCl氣體③汞④氯化鈉固體⑤硫酸鋇固體⑥熔融的硝酸鉀⑦KCl溶液⑧干冰⑨SO2⑩氯化鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示為離子化合物硼化鎂的晶體結(jié)構(gòu)單元，該化合物的化學式可以表示為（　�。�
A．MgB2B．Mg5B2C．Mg7B3D．MgB

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS2）來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制備綠礬．
（1）SO2和O2反應制取SO3的反應原理為：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3，在一密閉容器中一定時間內(nèi)達到平衡．
①該反應的平衡常數(shù)表達式為：$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是BD．
A．v（SO2）═v（SO3）B．混合物的平均相對分子質(zhì)量不變 C．混合氣體質(zhì)量不變 D．各組分的體積分數(shù)不變
（2）某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
①B電極的電極反應式為SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；
②溶液中H+的移動方向由B極到A極；電池總反應式為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4．
（3）測定綠礬產(chǎn)品中含量的實驗步驟：
a．稱取5.7g產(chǎn)品，溶解，配成250mL溶液  
b．量取25mL待測液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積40mL
根據(jù)上述步驟回答下列問題：
①滴定時發(fā)生反應的離子方程式為（完成并配平離子反應方程式）．
□Fe2++□MnO${\;}_{4}^{-}$+□8H+--□Fe3++□Mn2++□4H2O
②計算上述產(chǎn)品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)為0.975或97.5%．（原子量：Fe----56 O----16 S---32  H---1）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有下列實驗事實：
①0.1mol•L-1 的NaA溶液呈堿性；
②將0.1mol•L-1 HA溶液加水稀釋100倍，pH變化小于2；
③HA溶液和Na2CO3溶液反應能產(chǎn)生CO2；
④同體積同濃度的鹽酸和HA溶液分別與相同的鋅粒反應，鹽酸反應快．
（1）上述事實中能證明某酸HA為弱電解質(zhì)的是①②④．
（2）為證明HA是弱酸，甲同學提出方案：
用pH試紙測出0.1mol•L-1的HA溶液的pH，即可證明HA是弱酸．
甲同學方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測得溶液的pH＞1（選填＞、＜、=）．
（3）乙同學又提出一新方案：
1．分別配制pH=l的HA溶液和鹽酸各10mL，均加水稀釋為100mL；
2．分別取兩種稀釋液少許，同時加入相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象即可證明HA是弱酸．
乙同學方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是b（填序號）
a．反應中裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快； 
b．反應中裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；
c．反應中兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．
（4）若HA、HB均為弱酸，請你設計實驗方案，證明二者酸性的強弱方案一：取同濃度的NaA、NaB溶液分別測其pH的大小，若pH前者大于后者，則證明酸性HA小于HB；
方案二：取等體積、等濃度的HA、HB溶液，分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應，產(chǎn)生氣泡較快者的酸性較強；
方案三：取相同體積、相同pH的HA、HB溶液，分別加水稀釋相同的倍數(shù)后測定pH，pH變化大者酸性較強．

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