Question

關(guān)于原子軌道的說法正確的是（　�。�

	A．	凡是中心原子采取sp3雜化方式成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體
	B．	CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的
	C．	sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相同的新軌道
	D．	凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化方式成鍵

Answer 1

考點：

原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．

專題：

化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．

分析：

凡中心原子采取sp³雜化的分子構(gòu)型都是四面體形，但是根據(jù)孤對電子占據(jù)雜化軌道數(shù)目的多少，造成了其分子幾何構(gòu)型可以呈現(xiàn)V形（H₂O）、三角錐形（NH₃）；CH₄sp³雜化軌道是由中心碳原子的能量相近2s軌道和3個2p軌道雜化形成，與氫原子結(jié)合時，四個雜化軌道分別和四個氫原子的1s軌道重疊，形成4個C﹣Hσ鍵；BF₃采用sp²雜化．

解答：

解：A．凡中心原子采取sp³雜化的分子構(gòu)型都是四面體形，當(dāng)有孤對電子時可能呈V形或三角錐形，故A錯誤；

B．CH₄sp³雜化軌道是由中心碳原子的能量相近2s軌道和3個2p軌道雜化形成，故B錯誤；

C．同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道通過雜化可形成混合起來形成的一組能量相同的新軌道，雜化軌道數(shù)=孤電子對數(shù)+與之相連的原子數(shù)，故C正確；

D．BF₃采用sp²雜化，故D錯誤．

故選C．

點評：

本題考查雜化軌道，題目難度不大，注意幾種常見雜化方式：

（1）sp雜化：直線型 如：CO₂、CS₂

（2）sp²雜化：平面三角形（等性雜化為平面正三角形） 如：BCl₃

（3）sp³雜化：空間四面體（等性雜化為正四面體） 如：CH₄、CCl₄

不等性雜化為三角錐 如：NH₃ PCl₃ H₃O⁺

sp³d雜化：三角雙錐

sp³d²雜化：八面體（等性雜化為正八面體）．