Question

（本小題滿分8分）回答下列與氯及其化合物有關的問題

（1）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制取氯氣，請寫出反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目： 。

（2）人們在日常生活當中常使用漂白液和漂白粉對環(huán)境和飲用水進行殺菌、消毒。漂白粉的有效成分是（填化學式） 。

某研究性學習小組對漂白液進行了如下實驗探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍色后褪色，可以證明漂白液具有的性質有 （填序號）。

A．酸性 B．堿性 C．強氧化性 D．還原性

（3）二氧化氯是世衛(wèi)組織確認的A級新型高效安全的消毒劑，其安全性遠高于氯氣。制備方法之一是：2NaClO3 +4HCl ＝2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O，當轉移0.2mol電子時，參加反應的還原劑的物質的量為 。

Answer 1

（1） （3分）

（2）Ca(ClO)2（1分） BC；（2分） （3）0.2mol（2分）

【解析】

試題分析：（1）電解食鹽水時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時生成氫氧化鈉，反應的化學方程式以及電子轉移的方向和數(shù)目可表示為：；（2）漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍色后褪色，說明具有堿性和氧化性；（3）反應2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O中只有Cl元素化合價發(fā)生變化，NaClO3中Cl元素化合價由+5價降低到+4價，HCl中Cl元素化合價由-1價升高到0價，當轉移0.2mol電子時，有0.2molHCl被氧化，則參加反應的還原劑的物質的量為0.2mol。

考點：考查氧化還原反應。