Question

已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12 mol3·L－3，

下列敘述正確的是

A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小

B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)

C．將0.001 mol·L－1 的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl 和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中先產生Ag2CrO4沉淀

D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A．KSP只于溫度有關，與溶液中離子濃度無關，A錯誤； B．沉淀轉化為溶解度更小的物質容易發(fā)生，向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明KSP（AgCl）＞KSP（AgBr），B錯誤；C．在AgCl飽和溶液中，Qc（AgCl）=c（Ag+）c（Cl-）=0.001molL-1×0.001molL-1=1×10-6mol2L-2＞1.8×10-10mol2L-2，在Ag2CrO4飽和溶液中，Qc（Ag2CrO4）=c2（Ag+）c（CrO42-）=0.001molL-1×0.001molL-1×0.001molL-1=1×10-9mol3L-3＞1.9×10-12mol3L-3，所以均會產生沉淀，但產生AgCl沉淀所需的Ag+濃度更小，AgCl先沉淀，C錯誤；D．Ag+與氨水生成氫氧化二氨合銀，使平衡向右移動，D正確；答案選D。

考點：考查難溶電解質的溶解平衡。