Question

4．把2.74g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，加熱到質量不再變化時，剩余物質的質量為2.12g，計算混合物中，碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量分數．（Na₂CO₃：38.7%；NaHCO₃：61.3%）

Answer 1

分析 碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解，加熱發(fā)生反應：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，利用固體質量差量法計算碳酸氫鈉的質量，進而計算碳酸鈉、碳酸氫鈉的質量分數．

解答 解：碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解，設混合物中含有xgNaHCO₃，則：
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
2×84g                     62g
xg                     2.74g-2.12g=0.62g
所以2×84g：62g=xg：0.62g
解得：x=1.68
所以w（NaHCO₃）=$\frac{1.68g}{2.74g}$×100%=61.3%
w（Na₂CO₃）=1-61.3%=38.7%
答：混合物中碳酸鈉的質量分數為38.7%、碳酸氫鈉的質量分數為61.3%．

點評 本題考查混合物有關計算，難度不大，注意利用差量法計算解答，側重考查學生分析計算能力．