Question

3．W、X、Y、Z、N六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

• A． 原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
• B． 單質(zhì)的還原性：X＞Y
• C． 元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料
• D． 溴與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比M的強

Answer 1

分析 W、X、Y、Z、N六種主族元素，根據(jù)它們在周期表中位置可知，W為O元素、X為Na、Y為Mg、Z為S、M為Cl、N為Ge元素，
A．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越��；
B．同一周期中，原子序數(shù)越大，金屬性越弱，；
C．位于金屬與非金屬的分界線附近的元素單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料；
D．非金屬性越強，最高價氧化對應(yīng)水合物的酸性越強．

解答 解：W、X、Y、Z、N六種主族元素，根據(jù)它們在周期表中位置可知，W為O元素、X為Na、Y為Mg、Z為S、M為Cl、N為Ge元素，
A．W的含有2個電子層，Y、Z含有3個電子層，則W的原子半徑最��；由于Y的原子序數(shù)小于Z，在原子半徑Y(jié)＞Z，所以原子半徑大小為：Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；
B．X、Y位于同一周期，原子序數(shù)X＜Y，則金屬性X＞Y，金屬單質(zhì)的還原性X＞Y，故B正確；
C．由于元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，則N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，故C正確；
D．溴與元素M（Cl）同主族，非金屬性Br＜Cl，則最高價氧化物的水化物的酸性Br＜Cl，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，明確元素周期表結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．