Question

15．用18.4mol/L的濃硫酸配制lmol/L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取若干mL濃硫酸
②洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
③將稀釋、冷卻后的硫酸倒入100mL容量瓶中
④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1～2cm處，定容，搖勻
完成下列填空：
（1）第①步操作中應(yīng)用量筒量取5.4mL濃硫酸；應(yīng)選擇10mL量筒（填5、10或50）
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管、．．（可以不填寫滿）
（3）正確的操作順序是（用序號填寫）①④③②⑤．
（4）定容時，如果俯視刻度線，配制的硫酸濃度將偏大 （填大或小）．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計算需要溶液體積，依據(jù)溶液體積選擇量筒規(guī)格；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗步驟選擇使用的儀器和缺少的儀器；
（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗步驟排序；
（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析判斷．

解答 解：（1）用18.4mol/L的濃硫酸配制lmol/L稀硫酸100mL，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18.4mol/L×V=1mol/L×100mL
，解得V=5.4mL；依據(jù)“大而近”原則，應(yīng)選擇10mL量筒；
故答案為：5.4mL；  10；  
（2）所需的基本儀器可由實驗步驟得出：量筒、燒杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管，配制時，還缺少的儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管；
（3）溶用濃溶液配制稀溶液的一般步驟為：計算-量取-稀釋-移液-洗滌-定容-搖勻-裝瓶，所以正確的順序為：①④③②⑤；
故答案為：①④③②⑤；
（4）定容時，如果俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液濃度偏大；
故答案為：偏大．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶、量筒規(guī)格的選擇，題目難度不大．