Question

1．下列說法正確的是（　�。�

• A． N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0其他條件不變時升高溫度，反應速率v（H₂）和H₂的轉化率均增大
• B． 同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規(guī)律
• C． 合成氨反應是放熱反應，所以工業(yè)合成氨時溫度越低越好
• D． 恒溫、恒容的條件下對于N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0的反應，混合氣體的平均相對分子質量不變可以作為其達到化學平衡狀態(tài)的標志

Answer 1

分析 A．升高溫度，平衡逆向移動；
B．同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，不容易判斷影響反應速率的主導因素；
C．溫度較低是反應速率太慢；
D．反應前后氣體的物質的量不等，達到平衡時氣體的總物質的量不變．

解答 解：A．升高溫度，平衡逆向移動，則H₂的轉化率減小，故A錯誤；
B．同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，不容易判斷影響反應速率的主導因素，因此更難得出有關規(guī)律，應改變一個變量，故B錯誤；
C．溫度較低是反應速率太慢，不利于工業(yè)生產，且反應需在一定溫度下才能發(fā)生，故C錯誤；
D．反應前后氣體的物質的量不等，達到平衡時氣體的總物質的量不變，且氣體的質量不變，則混合氣體的平均相對分子質量不變可以作為其達到化學平衡狀態(tài)的標志，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及化學反應速率、化學平衡移動的影響，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握影響平衡移動的因素，難度不大．