【題目】某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述中,正確的是 ( )

A. Fe作正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 負(fù)極反應(yīng):2H2e===H2

C. 工作一段時間后,兩燒杯中溶液pH均不變

D. 工作一段時間后,NaCl溶液中cCl)增大

【答案】D

【解析】試題分析:圖為原電池裝置,Fe為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),石墨為正極,發(fā)生還原反應(yīng),H+得電子被還原生成,原電池工作時,陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動,以此解答該題.

解:AFe為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),故A錯誤;

B.正極發(fā)生還原反應(yīng),H+得電子被還原生成,電極反應(yīng)時為2H++2e=H2,故B錯誤;

C.工作一段時間后,左邊燒杯中生成Fe2+,水解呈酸性,右邊燒杯消耗H+,兩燒杯溶液pH都發(fā)生變化,故C錯誤;

D.原電池工作時,陰離子向負(fù)極移動,則NaCl溶液中cCl)增大,故D正確.

故選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C反應(yīng)是放熱還是吸熱,必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小

D化學(xué)反應(yīng)只生成新物質(zhì),沒有能量的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏(CaSO4·2H2O轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料,無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義。以下在石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。

(1本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O外,還需要____________等原料。

(2寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________。

(3過濾Ⅰ操作所得濾液是(NH42SO4溶液。檢驗濾液中含有CO32—的方法是:_______________。

(4氯化鈣結(jié)晶水合物(CaCl2·6H2O是目前常用的無機儲熱材料,選擇的依據(jù)是________。

a.熔點較低(29 ℃熔化b.能導(dǎo)電 c.易溶于水 d.無毒

(5上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是( )

加快化石燃料的開采與使用;

研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥;

應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù);

田間焚燒秸稈;

推廣使用節(jié)能環(huán)保材料.

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣,該金屬與鋅組成原電池時,鋅為負(fù)極,此金屬可能是(

A. Mg B. Fe C. Al D. Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組中的元素用原子序數(shù)表示,其中都屬于主族的一組元素是( )

A. 2、4、6 B. 1920、21 C. 13、5 D. 8、16、18

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)尾氣SO2有多種吸收和處理方法。

(1)亞硫酸鈉吸收法

寫出Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式:________________。

(2)電化學(xué)處理法

如圖所示,Pt(1)電極的反應(yīng)式為:____________________。

當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol e(較濃H2SO4尚未排出),交換膜左側(cè)溶液中約增加________mol離子。

(3)在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體可以制備工業(yè)產(chǎn)品保險粉(Na2S2O4),同時生成二氧化碳?xì)怏w,寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A。其結(jié)構(gòu)如圖4所示:

(1)Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為 。

(2)元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序為 。

(3)配合物A中碳原子的軌道雜化類型為

(4)1mol氨基乙酸鈉(H2N-CH2-COONa)含有鍵的數(shù)目為 mol。

(5)氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體: (寫化學(xué)式)。

(6)已知:硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體,其結(jié)構(gòu)如圖5所示,則該化合物的化學(xué)式是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.在0.1 mol NaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NA

B.25時,pH=13的1.0 LBa(0H)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA

C.常溫常壓下,4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NA

D.1L1 mol·L-1FeCl3完全水解生成NA個膠體粒子

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