【題目】某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是 （ ）

A. Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 負極反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑

C. 工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變

D. 工作一段時間后，NaCl溶液中c（Cl－）增大

【答案】D

【解析】試題分析：圖為原電池裝置，Fe為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，H+得電子被還原生成，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答該題．

解：A．Fe為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B．正極發(fā)生還原反應(yīng)，H+得電子被還原生成，電極反應(yīng)時為2H++2e﹣=H2↑，故B錯誤；

C．工作一段時間后，左邊燒杯中生成Fe2+，水解呈酸性，右邊燒杯消耗H+，兩燒杯溶液pH都發(fā)生變化，故C錯誤；

D．原電池工作時，陰離子向負極移動，則NaCl溶液中c（Cl﹣）增大，故D正確．

故選D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C．反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小

D．化學反應(yīng)只生成新物質(zhì)，沒有能量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏(CaSO4·2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義。以下在石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O外，還需要____________等原料。

（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________。

（3）過濾Ⅰ操作所得濾液是(NH4）2SO4溶液。檢驗濾液中含有CO32—的方法是：_______________。

（4）氯化鈣結(jié)晶水合物(CaCl2·6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是________。

a．熔點較低(29 ℃熔化） b．能導電 c．易溶于水 d．無毒

（5）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學理念的是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是（ ）

①加快化石燃料的開采與使用；

②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；

③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；

④田間焚燒秸稈；

⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料．

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，此金屬可能是（ ）

A. Mg B. Fe C. Al D. Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是（ ）

A. 2、4、6 B. 19、20、21 C. 1、3、5 D. 8、16、18

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)尾氣SO2有多種吸收和處理方法。

(1)亞硫酸鈉吸收法

寫出Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式：________________。

(2)電化學處理法

①如圖所示，Pt(1)電極的反應(yīng)式為：____________________。

②當電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol e－時(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側(cè)溶液中約增加________mol離子。

(3)在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體可以制備工業(yè)產(chǎn)品保險粉(Na2S2O4)，同時生成二氧化碳氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N－CH2－COONa)即可得到配合物A。其結(jié)構(gòu)如圖4所示：

（1）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為 。

（2）元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序為 。

（3）配合物A中碳原子的軌道雜化類型為 。

（4）1mol氨基乙酸鈉(H2N－CH2－COONa)含有鍵的數(shù)目為 mol。

（5）氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體： (寫化學式)。

（6）已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖5所示，則該化合物的化學式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．在0.1 mol NaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NA

B．25℃時，pH=13的1.0 LBa(0H)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA

C．常溫常壓下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NA

D．1L1 mol·L－1FeCl3完全水解生成NA個膠體粒子

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