【題目】已知:硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A。其結構如圖4所示:
(1)Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為 。
(2)元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序為 。
(3)配合物A中碳原子的軌道雜化類型為 。
(4)1mol氨基乙酸鈉(H2N-CH2-COONa)含有鍵的數(shù)目為 mol。
(5)氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體: (寫化學式)。
(6)已知:硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體,其結構如圖5所示,則該化合物的化學式是 。
【答案】(1)3d104s1;(2)N>O>C;
(3)sp2雜化、sp3雜化;(4)8mol;
(5)N2O(或SCN-、N3-等);(6)Cu2O。
【解析】
試題分析:(1)Cu是29號元素,其原子核外有29個電子,根據(jù)構造原理知其3d能級上有10個電子、4s能級上有1個電子,基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1。
(2)同周期從左到右,元素的第一電離能呈增大趨勢,但N元素原子的2p能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰的元素,所以C、N、O三種元素的第一電離能由由小到大的排列順序是N>O>C。
(3)配合物A分子中一種碳有C=O,碳的雜化方式為sp2雜化,另一種碳周圍都是單鍵,碳的雜化方式為sp3雜化。
(4)共價單鍵為σ鍵,共價雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵,H2N-CH2-COONa中含有8個σ鍵,所以1mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數(shù)目為8mol。
(5)一個二氧化碳分子中原子個數(shù)為3個,價電子數(shù)為16,原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微粒為等電子體,則CO2的等電子體為:N2O(或SCN-、N3-等)。
(6)利用均攤法知,該化合物中O原子個數(shù)=1+8×1/8=2,Cu原子個數(shù)=4,銅原子和氧原子個數(shù)之比=4:2=2:1,所以其化學式為:Cu2O。
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【題目】為保護環(huán)境,減少汽車尾氣中污染物的排放量,政府規(guī)定,新車必須安裝三元尾氣處理裝置。
(1)三元尾氣處理裝置是利用催化劑將汽車尾氣中的三種主要污染物轉化為無污染的氣體。汽車尾氣中三種主要大氣污染物是:NOx、________和________。試寫出在催化劑作用下,氨氣還原NO2的化學方程式:_____________________,在該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為________。
(2)北京市擬用甲醇替代液化石油氣作為公交車的燃料,甲醇作為汽車燃料的好處是_______________,寫出甲醇燃燒的化學方程式:_________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某原電池裝置如圖所示。下列有關敘述中,正確的是 ( )
A. Fe作正極,發(fā)生氧化反應
B. 負極反應:2H++2e-===H2↑
C. 工作一段時間后,兩燒杯中溶液pH均不變
D. 工作一段時間后,NaCl溶液中c(Cl-)增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知反應C+O2═CO2為放熱反應,下列說法正確的是( )
A.反應物的總能量大于生成物的總能量
B.反應物的總能量小于生成物的總能量
C.反應物的總能量等于生成物的總能量
D.無法確定反應物的總能量和生成物的總能能量的相對大小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組物質中,Y既能與X反應又能與Z反應的是( )
X | Y | Z | |
① | NaOH溶液 | Al(OH)3 | 稀硫酸 |
② | KOH溶液 | SiO2 | 濃鹽酸 |
③ | O2 | N2 | H2 |
④ | FeCl3溶液 | Cu | 濃硝酸 |
A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】 不能說明氧的非金屬性比硫強的事實是( )
A.H2O的熱穩(wěn)定性強于H2S
B.硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁
C.H2O是液體,H2S常溫下是氣體
D.氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.雖然油脂的相對分子質量都較大,但油脂不屬于高分子化合物
B.淀粉和纖維素的化學式均為(C6H10O5)n,二者互為同分異構體
C.酯化反應屬于取代反應
D.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色與乙烯使溴水褪色的原理不同
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