16．下列溶液中的Na+與50mL1mol/LNa3PO4溶液中的Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A．150mL3mol/LNaCl溶液B．75mL2mol/LNaNO3溶液
C．150mL2mol/LNa2SO4溶液D．75mL1mol/LNa2S

分析 鈉離子的物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無關(guān)，與溶質(zhì)濃度及溶質(zhì)的化學(xué)式組成有關(guān)，50mL1mol/LNa3PO4溶液中的Na+的物質(zhì)的量濃度為：1mol/L×3=3mol/L，據(jù)此進行解答．

解答 解：50mL1mol/LNa3PO4溶液中的Na+的物質(zhì)的量濃度為：1mol/L×3=3mol/L，
A.150mL3mol/LNaCl溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，故A正確；
B.75mL2mol/LNaNO3溶液Na+的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，故B錯誤；
C.150mL2mol/LNa2SO4溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為：2mol/L×2=4mol/L，故C錯誤；
D.75mL 1mol/LNa2SNa+的物質(zhì)的量濃度為：1mol/L×2=2mol/L；
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達式為解答關(guān)鍵，注意離子的濃度與溶液體積大小無關(guān)，為易錯點，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某烷烴相對分子質(zhì)量為86，如果分子中含有3個-CH3、2個-CH2-和1個，則該結(jié)構(gòu)的烴的一氯取代物最多可能有幾種（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．9B．8C．7D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．對“地溝油”進行分餾可得到汽油
B．PM2.5、CO2都屬于空氣質(zhì)量日報的內(nèi)容
C．硅酸多孔、吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥
D．向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)用語表達正確的是（　　）
A．次氯酸根離子的化學(xué)式：ClO-B．干冰的分子式：H2O
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．硅酸鹽工業(yè)使用的每一種原料中都含有硅元素
B．水泥．普通玻璃都是混合物
C．生產(chǎn)水泥和玻璃都需用石灰石
D．用純凈的石英可制成石英玻璃，它的膨脹系數(shù)小，常用來制造耐高溫的化學(xué)儀器

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某無色溶液中一定能大量共存的離子是（　�。�
A．H+、Na+、NO3-、CO32-B．Na+、CO32-、Cu2+、Cl-
C．K+、Na+、Cl-、NH4+D．K+、Cl-、Ba2+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下面的排序不正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性由高到低：NH3＞PH3B．晶體熔點由高到低：SiC14＞SiO2
C．酸性由強到弱：HC1O4＞HC1OD．晶體熔點由高到低：MgO＞MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．砷化鎵晶體是半導(dǎo)體材料，應(yīng)用于太陽能電池、LED光源和通訊領(lǐng)域．
（1）砷元素位于元素周期表的第VA族，其原子的核外電子排布式為1s22s22p62s22p63d104s24p3．
（2）鎵、砷、硒的第一電離能由大到小的順序是砷＞硒＞鎵，此三種元素中電負性最大的是硒．
（3）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3反應(yīng)制得．①常溫常壓下（CH3）3Ga為無色透明液體，則（CH3）3Ga固體屬于分子晶體．（CH3）3Ga為非極性分子，其中鎵原子的雜化軌道類型是sp2．
②AsH3的空間構(gòu)型為三角錐形，中心原子的價層電子對數(shù)為4．
（4）砷化鎵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞的邊長為acm，鎵原子的配位數(shù)是4，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則砷化鎵晶體密度的表達式為$\frac{580}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．欲采用氧化還原反應(yīng)滴定的方法測定FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗步驟如下：
①稱量綠礬樣品，配成100mL待測溶液，②取一定體積待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸，③將標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至a mL處，④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數(shù)b mL，⑤重復(fù)滴定2～3次．
（1）寫出完整的上述反應(yīng)的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
（2）下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實驗中，必須使用的有ABD；
A．托盤天平  B．量筒  C．堿式滴定管D．酸式滴定管．

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