Question

6．欲采用氧化還原反應(yīng)滴定的方法測(cè)定FeSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①稱量綠礬樣品，配成100mL待測(cè)溶液，②取一定體積待測(cè)液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸，③將標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO₄溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至a mL處，④滴定待測(cè)液至滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管的液面讀數(shù)b mL，⑤重復(fù)滴定2～3次．
（1）寫出完整的上述反應(yīng)的離子方程式MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；
（2）下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實(shí)驗(yàn)中，必須使用的有ABD；
A．托盤天平  B．量筒  C．堿式滴定管D．酸式滴定管．

Answer 1

分析 （1）酸性KMnO₄被FeSO₄還原時(shí)生成Mn²⁺，反應(yīng)的離子方程式為MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；
（2）了解配制100mL待測(cè)溶液需要的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管；滴定所需要的儀器有：酸式滴定管；錐形瓶；鐵架臺(tái)等，推測(cè)答案．

解答 解：（1）酸性KMnO₄被FeSO₄還原時(shí)生成Mn²⁺，反應(yīng)的離子方程式為MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，故答案為：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O； 
（2）配制100mL待測(cè)溶液需要的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管；滴定所需要的儀器有：酸式滴定管；錐形瓶；鐵架臺(tái)等，故答案為：ABD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫及氧化還原滴定測(cè)定物質(zhì)的含量，學(xué)生要清楚配制100mL待測(cè)溶液需要的儀器，難度中等．