Question

【題目】25℃時，0.1 mol/L的HA溶液中＝1010，0.01 mol/L的BOH溶液pH＝12。請回答下列問題：

（1）HA是_________(填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同)，BOH是__________。

（2）HA的電離方程式是_______________________________________。

其中由水電離出的c(H＋)＝________mol/L

（3）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是_______(填字母)。

A．

B．

C．c(H＋)與c(OH－)的乘積

D．c(OH－)

（4）將等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈 性，請用離子方程式解釋其原因_____________，混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。

（5）常溫下pH＝12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH為11。（混合溶液體積變化忽略不計），應加_________mL（保留到小數(shù)點后一位）

Answer 1

【答案】（1）弱電解質(zhì) 強電解質(zhì) （2）HA H++A- 10-12 （3）B

（4）堿性 A-+H2O HA+OH- c(B＋)> c(A－) >c(OH－)>c(H＋)

（5）81.8mL

【解析】

試題分析：（1）25℃時，0.1mol?L-1的某酸HA中，如果該酸是強酸，氫離子濃度為0.1mol/L，氫氧根離子濃度為：10-13mol/L，則=1012＞1010，所以該酸是弱酸；0.01mol?L-1的BOH溶液pH=12，溶液中氫氧根離子的濃度為0.01mol/L，說明BOH完全電離，屬于強電解質(zhì)；（2）弱酸在水溶液里存在電離平衡，其電離方程式為HAH++A-； （3）A．加水稀釋促進了弱酸的電離，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，HA的物質(zhì)的量減小，相同溶液中：比值增大，錯誤；B．加水稀釋促進酸電離，酸濃度、酸根離子濃度都降低，但酸根離子濃度減小的量小于酸分子減小的量，所以氫氧根離子濃度增大，則減小，正確；C．c（H+）與c（OH-）的乘積為水的離子積，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，錯誤；D．加水稀釋促進酸電離，氫離子濃度降低，但氫氧根離子濃度增大，錯誤。（4） （5）