【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )

A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．金屬銅投入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

C氫氧化銅固體投入稀硝酸：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

D．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

【答案】C

【解析】

試題分析：A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故A錯(cuò)誤；B．金屬銅投入硝酸銀溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化銅固體投入稀硝酸中發(fā)生的離子反應(yīng)為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C正確；D．醋酸是弱酸不能拆分，故D錯(cuò)誤；答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是

A. K＋、MnO4―、SO42―B. Al3＋、Cl―、SO42―

C. Na＋、CH3COO―、H＋D. OH―、Na＋、Fe3＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1molL1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（）

A. B. C. D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中，屬于含極性鍵的非極性分子的是

A. CH4B. H2SC. C60D. NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮、磷、砷、鈦的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）基態(tài)磷原子有________種不同能量的電子。

（2）N、P、As電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?______ ，它們的氫化物沸點(diǎn)最高的為_______________，原因?yàn)?/span>___________________________。

（3）NO3- 離子的空間構(gòu)型為_____，中心原子的雜化方式為_____ ，NO3-離子有多種等電子體，請(qǐng)寫(xiě)出一種_________ 。

（4）鈦元素原子核外價(jià)電子排布圖為____________，含Ti3＋的配合物的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，其配離子中含有的化學(xué)鍵類型為____________，該配離子的配位數(shù)為____________。

（5）砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。晶胞中距離Ga原子等距且最近的Ga原子有_________個(gè)，Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為____________。已知砷化鎵晶胞邊長(zhǎng)為a pm，其密度為ρgcm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為_____________(列出計(jì)算式即可)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有鐵片 NaNO3晶體 NH3·H2O ④Ba(OH)2溶液 ⑤酒精 ⑥SO2六種物質(zhì)，根據(jù)其有關(guān)性質(zhì)，完成下列填空。

（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___,(用序號(hào)填寫(xiě)，下同)

（2）屬于弱電解質(zhì)的是___,

（3）屬于非電解質(zhì)的是___,

（4）能導(dǎo)電的是___.

（5）關(guān)于pH=12的Ba(OH)2溶液：

a.Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度為___ molL1

b.取此溶液10mL，稀釋到1L，溶液pH= ___

c..取此溶液10mL，加入___mLpH=3的鹽酸溶液，使混合液呈中性。（體積變化忽略不計(jì)）

d.把此溶液加熱至95℃，pH= ___ （已知95℃，Kw=1×10-12）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，0.1 mol/L的HA溶液中＝1010，0.01 mol/L的BOH溶液pH＝12。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）HA是_________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同)，BOH是__________。

（2）HA的電離方程式是_______________________________________。

其中由水電離出的c(H＋)＝________mol/L

（3）在加水稀釋HA的過(guò)程中，隨著水量的增加而減小的是_______(填字母)。

A．

B．

C．c(H＋)與c(OH－)的乘積

D．c(OH－)

（4）將等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈 性，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因_____________，混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。

（5）常溫下pH＝12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH為11。（混合溶液體積變化忽略不計(jì)），應(yīng)加_________mL（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. CO2的摩爾質(zhì)量是44

B. NA個(gè)SO2分子的質(zhì)量是64g

C. 1L1mol·L-1Na2SO4溶液中Na+數(shù)為NA

D. 9gH2O中氧原子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，有關(guān)該化合物的敘述不正確的是( )

A. 該有機(jī)物的分子式為C11H12O2

B. 1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C. 該有機(jī)物一定條件下，可以發(fā)生取代、氧化、聚合、酯化反應(yīng)

D. 該有機(jī)物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，生成磚紅色沉淀

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案