用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，長時間通電后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2恰好恢復到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為（　�。�

　

A．

0.2mol

B．

0.4mol

C．

0.6mol

D．

0.8mol


考點：

電解原理．.

專題：

電化學專題．

分析：

根據(jù)電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質(zhì)復原，則遵循的原則是：出什么加什么，加入 Cu（OH）2后溶液與電解前相同，則銅離子和氫氧根放電，說明電解過程中電解的是硫酸銅和水后，繼續(xù)電解部分水，依據(jù)電子守恒計算電子轉(zhuǎn)移；

解答：

解：Cu（OH）2從組成上可看成CuO•H2O，加入0.2 mol Cu（OH）2后恰好恢復到電解前的濃度和pH，電解生成了0.2mol H2SO4，硫酸銅溶液電解完成后，又電解了0.2 mol H2O，由電解的總反應式：

2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4 轉(zhuǎn)移電子

                   2mol              4mol

                  0.2mol            0.4mol 

2H2O2H2↑+O2↑轉(zhuǎn)移電子

2mol                  4mol

0.2mol                0.4mol

所以電解過程中共轉(zhuǎn)移電子為0.8mol．

故選：D．

點評：

本題考查電解池的工作原理，先根據(jù)原子守恒計算析出銅單質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)銅與轉(zhuǎn)移電子之間的關系計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，題目難度中等．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


草酸是二元中強酸，測得0.01 mol·L－1的草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L－1NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L－1NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，下列說法正確的是 (　　)

A．V(NaOH)＝0 mL時，c(Na＋)>c(H＋)>c(HC2O)>c(C2O)>c(OH－)

B．V(NaOH)＝5 mL時，c(Na＋)＝c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)

C．V(NaOH)＝10 mL時，c(Na＋)＝c(HC2O)＋2c(C2O)

D．V(NaOH)>10 mL時，c(Na＋)>c(C2O)>c(HC2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是：

 A．氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3＋6H+ ＝2Fe2+＋3H2O

 B．碳酸氫鈉溶液中加稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

 C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性:

Ba2+ + OH- + H+ + SO42-  =  BaSO4↓+ H2O

 D．Cu(OH)2加入H2SO4：2H++Cu(OH)2 = Cu2+ +2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，RO3﹣與R﹣可發(fā)生反應：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是（　�。�

　

A．

元素R位于周期表中第ⅤA族

　

B．

RO3﹣中的R只能被還原

　

C．

R2在常溫常壓下一定是氣體

　

D．

若1molRO3﹣參與該反應，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)廢氣中氮氧化合物是造成污染的主要來源．為治污，工業(yè)上通常通入NH3與之發(fā)生下列反應：NOX+NH3→N2+H2O．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L，可用同溫同壓下的3.5LNH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比（　�。�

　

A．

1：3

B．

2：1

C．

1：1

D．

1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：


熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K2CO3為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極．

該燃料電池負極電極反應式為　　；

該燃料電池正極電極反應式為　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣離子完全沉淀．反應中消耗xmolH2SO4、y mol AgNO3．據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol•L﹣1為（　�。�

　

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH

溶液．請回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．

當V1=160mL時，則金屬粉末中n（Mg）=　　mol，

V2=　　mL．

（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積

V（NaOH）=　　mL．

（3）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3．滿足此條件的a的取值范圍是：　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學實驗操作或事故處理方法不正確的是                         （    ）                                           

A．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸

B．濃硫酸沾到皮膚上時，可立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液

C．酒精燈不慎碰倒起火時，可用濕抹布或沙子蓋滅水撲滅，不能用水潑滅

D．堿沾到皮膚上時，應立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液

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