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【題目】下列物質中既能導電，又屬于強電解質的一組物質是( )

A. 醋酸溶液、食鹽晶體 B. 熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaCl

C. NaOH溶液、純HNO3 D. 液氨、石灰水

【答案】B

【解析】

A、醋酸溶液能導電是乙酸和水的混合物，其中醋酸屬于弱電解質，食鹽晶體是電解質但不導電，故A錯誤；B、熔融KOH、熔融NaCl，屬于強電解質能導電，故B正確；C、NaOH溶液是混合物，不是電解質，純硝酸不導電，故C錯誤；D、液氨不導電，石灰水是混合物，都不是電解質，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，有關物質的電離平衡常數如下：

化學式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數

K=1.8×10－5

K1=4.3×10－7

K2=5.6×10－11

K1=1.5×10－2

K2=1.02×10－7

(1) CH3COOH溶液中，其電離平衡常數表達式為K =_____，常溫下測得NaHSO3溶液的pH＜7，其原因是_____。

(2) 常溫下，將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。

(3) 下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結合H＋的能力由大到小的關系為_____。

(4) 體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。

(5) 已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O時放出57 kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 在酸性條件下， 水解的產物是和

B. 用甘氨酸（）和丙氨酸（）縮合，最多可形成4種二肽

C. 與NaOH的乙醇溶液混合后加熱，將所得氣體通入高錳酸鉀酸性溶液中，若溶液褪色，則證明有乙烯生成

D. 將電石與飽和食鹽水反應生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，證明有乙炔生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】互為同分異構體的一組化合物是(　　)

A. 乙烯與聚乙烯 B. 甲烷與乙烷

C. 正丁烷與異丁烷 D. 乙醇與乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種短周期元素原子序數依次喊小，原子半徑的大小關系為：r(Y)>r(X)>r(Z)， 三種元素的原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是（ ）

A. X元素位于ⅥA族 B. A難溶于B中

C. A和C不可能發(fā)生氧化還原反應 D. B的沸點高于C的沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬(M)-空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。己知：電池的 “理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是（ ）

A. 采用多孔電極的目的是提髙電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面

B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬一空氣電池，Al -空氣電池的理論比能量最高

C. M-空氣電池放電過程的正極反應式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n

D. 在M-空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于離子鍵、共價鍵的敘述中正確的是（ ）

A. 在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵

B. 非極性鍵只存在于雙原子的單質分子（如Cl2）中

C. 由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

D. 在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中原子利用率高，符合“綠色化學”要求的是

A. 乙烷與Cl2反應制氯乙烷

B. 乙醇和濃硫酸共熱制乙烯

C. 乙酸和乙醇共熱酯化

D. 乙烯在催化劑作用下直接氧化制得唯一產物乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的是（ ）

A. 六氟化氙（XeF6） B. 次氯酸（HClO ) C. 二氧化碳（CO2） D. 三氟化硼（BF3)

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