【題目】25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數(shù) | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
(1) CH3COOH溶液中,其電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K =_____,常溫下測(cè)得NaHSO3溶液的pH<7,其原因是_____。
(2) 常溫下,將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者_____后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3) 下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的關(guān)系為_____。
(4) 體積相同、c(H+)相同的①CH3COOH;②HCl;③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí),消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號(hào))。
(5) 已知,H+(aq) + OH-(aq) == H2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)放出57 kJ的熱,則醋酸溶液中,醋酸電離的熱化學(xué)方程式為_____。
【答案】 HSO3-的電離程度大于其水解程度 < CO32->SO32- >CH3COO->HSO3- ①>②=③ CH3COOH(aq) CH3COO-(aq) + H+(aq) ΔH=+0.3 kJ/mol
【解析】(1)醋酸電離方程式為CH3COOH CH3COO- + H+,電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K = ;由H2SO3的電離平衡常數(shù)及水解常數(shù)=Kw/Ka可得,NaHSO3溶液HSO3-的電離大于水解,故常溫下NaHSO3溶液的pH<7;(2)由于醋酸的酸性需小于亞硫酸,pH相同的醋酸和亞硫酸稀釋相同倍數(shù)后,亞硫酸的pH變化大,故醋酸pH小于亞硫酸pH;(3)Ka越小,對(duì)應(yīng)的陰離子結(jié)合H+的能力越大,故答案為:CO32->SO32- >CH3COO->HSO3-;(4)等體積、等pH的H2SO4、HCl中,c(H+)相同,滴加等濃度的氫氧化鈉將它們恰好中和,用去酸的體積相等,但CH3COOH為弱酸,等pH時(shí),其濃度大于HCl,滴加等濃度的氫氧化鈉將它們恰好中和,弱酸繼續(xù)電離產(chǎn)生氫離子,則消耗堿多,故①>②=③;(5)因?yàn)?/span>H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol,CH3COOH(aq)+ OH-(aq) = H2O(l)+ CH3COO-(aq) ΔH =-57. kJ/mol,所以CH3COOH(aq) CH3COO-(aq) + H+(aq) ΔH=+0.3 kJ/mol。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將 Cl2 通入 NaBr 和 NaI 的混合液中,待反應(yīng)充分后將所得的溶液加熱蒸干,并灼燒,最后將得 到的固體冷卻、稱量.稱量所得固體的質(zhì)量與通入 Cl2 的體積關(guān)系如圖所示.則原混合液中 NaI 的物 質(zhì)的量為( )
A. 0.5 mol B. 0.4 mol C. 0.3 mol D. 0.25 mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,不正確的是( )
A.反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過程中放出的熱量
B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C.伴隨著能量變化的過程不一定是化學(xué)反應(yīng)
D.原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可以用廢鐵屑制備活性Fe3O4,流程如下圖:
(1)在制備過程中,要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末,作用是________________________
(2)在合成池里生成Fe3O4的離子方程式為__________________________
(3)假如在反應(yīng)池中幾乎沒有氣體產(chǎn)生,根據(jù)流程可知,配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比接近________
(4)某同學(xué)利用廢鐵屑(含F(xiàn)e和Fe2O3)來制取FeCl3·6H2O晶體,同時(shí)測(cè)定混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),裝置如圖(夾持裝置略,氣密性已檢驗(yàn)):
操作步驟如下:
I.打開彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2,并打開活塞a,緩慢滴加鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)……時(shí),關(guān)閉彈簧夾K1打開彈簧夾K2,當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。
Ⅲ.將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到FeC13·6H2O晶體。
請(qǐng)回答:
①操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是______________,燒杯中的現(xiàn)象是________________,相應(yīng)的方程式是________________、________________。(是離子反應(yīng)的寫離子方程式)
②若混合物質(zhì)量為m g,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得B中所得的氣體是V mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)),該同學(xué)由此計(jì)算出此廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是,該數(shù)值比實(shí)際數(shù)值偏低,若實(shí)驗(yàn)過程操作無誤,偏低的原因是______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑,氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。
實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(部分夾持裝置未畫出):
已知:① SO2(g) + Cl2(g)=SO2Cl2(l) ΔH=-97.3 kJ/mol。
②硫酰氯常溫下為無色液體,熔點(diǎn)為-54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,在潮濕空氣中“發(fā)煙”。
③ 100℃以上或長(zhǎng)時(shí)間存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯氣。
回答下列問題:
(1) 裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
(2) 裝置B的作用為__________________________________________,若缺少裝置C,裝置D中SO2與Cl2還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
(3) 儀器D的名稱為__________________,E中冷凝水的的入口是____________(填“a”或“b”),F(xiàn)的作用為_____________________。
(4) 當(dāng)裝置A中排出氯氣1.12 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),最終得到5.4 g純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產(chǎn)率為___________。為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率,在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有________(填序號(hào))。
① 先通冷凝水,再通氣 ② 控制氣流速率,宜慢不宜快
③ 若三頸燒瓶發(fā)燙,可適當(dāng)降溫 ④ 加熱三頸燒瓶
(5) 氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯2ClSO3H=SO2Cl2 + H2SO4,分離產(chǎn)物的方法是________
A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取
(6) 長(zhǎng)期存放的硫酰氯會(huì)發(fā)黃,其原因可能為____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次遞增。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同。D原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍。E與D位于同一主族。A、B、D三種元素組成的一種化合物X是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。由A、C、D、E、F五種元素按照原子個(gè)數(shù)比為14∶4∶5∶1∶1形成的化合物Y為深藍(lán)色晶體。
回答下列問題:
(1) 基態(tài)E原子的價(jià)電子排布圖為_____________________。
(2) 形成化合物Y的五種元素中第一電離能最大的是__________;電負(fù)性最大的是________(填元素符號(hào))。
(3) 化合物X中心原子的雜化方式為________,X分子中的兩種鍵角的大小關(guān)系是_________________(用∠XYZ表示,X、Y、Z代表元素符號(hào))。
(4) C2D分子的立體結(jié)構(gòu)為________________;A分別與B、C形成的簡(jiǎn)單化合物熔、沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)?/span>________(用化學(xué)式表示),簡(jiǎn)單說明原因_________________。
(5) 晶體Y中存在的化學(xué)鍵類型有_____________________。(填代號(hào))
A、離子鍵 B、非極性共價(jià)鍵 C、配位鍵 D、氫鍵 E、σ鍵 F、金屬鍵
(6) 下圖是D、F兩種元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,F(xiàn)的配位數(shù)是_______________;已知晶胞中最近的兩個(gè)D原子間距離為a nm,阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示,則該晶體的密度為__________g/cm3(用含a、NA的表達(dá)式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.lmol/L的NH3·H2O 溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是
A. ab點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng),說明HR為弱酸
B. b點(diǎn)溶液,c(NH3H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)
C. c點(diǎn)溶液,存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
D. 常溫下,HR和NH3H2O的電離平衡常數(shù)相等
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,硫元素表現(xiàn)出氧化性的是
A. H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ B. 2SO2+O22SO3
C. 2H2SO4(濃)+CuCuSO4(濃)+SO2↑+2H2O D. SO3+H2O=H2SO4
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電,又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組物質(zhì)是( )
A. 醋酸溶液、食鹽晶體 B. 熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaCl
C. NaOH溶液、純HNO3 D. 液氨、石灰水
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com