2．配制2mol/L NaOH溶液2L，其中含有NaOH的物質(zhì)的量為多少？需要稱量NaOH多少克？

分析 根據(jù)n=CV計算氫氧化鈉物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算氫氧化鈉質(zhì)量，據(jù)此分析解答．

解答 解：n（NaOH）=2mol/L×2L=4mol，m（NaOH）=4mol×40g/mol=160g，
答：氫氧化鈉的物質(zhì)的量為4mol，其質(zhì)量為160g．

點評 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，為高頻考點，明確n、C、V、m、M之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．甘蔗主要用于生產(chǎn)蔗糖，生產(chǎn)后的甘蔗渣主要成分為纖維素，綜合利用方案如圖：

（1）寫出D中的官能團酯基；
（2）“B→C”反應類型為氧化反應；
（3）等物質(zhì)的量的A、B、C完全燃燒時消耗O2之比為6：3：2；
（4）在催化劑存在條件下，B與乙烯發(fā)生加成反應得到不與金屬Na反應的有機物，試寫出該反應的化學方程式CH3CH2OH+CH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OCH2CH3；
（5）設計簡單實驗方案，如何從B、C、D的混合液中提純D：向待提純混合物中加入足量的飽和Na2CO3溶液，振蕩、靜止、分液，然后水洗、干燥．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）．某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖1所示．根據(jù)圖示回答下列問題：

①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0，.10MPa．該反應的平衡常數(shù)等于800．
②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol
若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60NA（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為173.4kJ．
（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去．轉(zhuǎn)化流程如圖2所示：
請寫出MFe2Ox分解SO2的化學方程式MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S（不必配平）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S．已知：
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ•mol-1
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.0kJ•mol-1
此反應的熱化學方程式是2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．濃硝酸保存在帶有玻璃塞的棕色試劑瓶中
B．已經(jīng)完成定容的500mL 1.0mol•L-1的NaOH溶液，某同學不慎將容量瓶中溶液灑出部分，繼續(xù)加水至溶液凹液面與刻線相切
C．用托盤天平稱量出12.50g的NaCl固體
D．物質(zhì)溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，因此溶解的操作不能在量筒中進行

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．甲、乙都是二元固體化合物，將32g的粉末加入足量濃硝酸并加熱，完全溶解得藍色溶液，向該溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，過濾、洗滌、干燥得沉淀46.6g；濾液中再滴加NaOH溶液，又出現(xiàn)藍色沉淀．
含乙的礦石自然界中儲量較多，稱取一定量的乙，加入稀鹽酸使其完全溶解，溶液分為A、B兩等分，向A中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒得到紅棕色固體28g，經(jīng)分析乙與紅棕色固體組成元素相同，向B中加入8.0g銅粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得固體1.6g．
（1）寫出構(gòu)成甲的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，32g甲在足量濃硝酸中反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA．
（2）乙的化學式Fe7O9；稀硫酸溶解乙的化學方程式9H2SO4+Fe7O9=3FeSO4+2Fe2（SO4）3+9H2O．
（3）將甲在足量氧氣中充分灼燒的氣體產(chǎn)物通入一定量A溶液中，該反應的離子方程式為SO2+Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，設計實驗證明此步反應后的溶液中金屬元素的化合價取反應后的溶液兩份于試管中，向一份中加入酸化的KMnO4溶液，若溶液褪色，原有Fe2+離子．向另一份中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色溶液，則原有+3價鐵離子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將2.1g CO和3.6g H2的混合氣體與32g O2充分燃燒，立即通入足量的Na2O2固體中，則固體的質(zhì)量增重（　�。�
A．2.1gB．3.6gC．5.7gD．37.7g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列每步轉(zhuǎn)化不能都通過一步實現(xiàn)的是（　　）
A．NH3→NO→NO2→HNO3B．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
C．S→SO2→H2SO4→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．H2O和D2OB．14C和12CC．和D．和

查看答案和解析>>

同步練習冊答案