【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于2L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) + B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2 mol．L-l。下列判斷正確的是（ ）

A. A的轉(zhuǎn)化率為40%

B. 2 min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.2 mol．L-l．min-1

C. x=2

D. 若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】A

【解析】試題分析：生成0.8molD，消耗0.8×3/2mol=1.2mol,即A的轉(zhuǎn)化率是1.2/3×100%=40%，故正確；B、生成0.8molD的同時(shí)，消耗B的物質(zhì)的量為0.8/2mol=0.4mol，因此B的反應(yīng)速率是0.4/(2×2)mol/(L·min)=0.1mol/(L·min)，故錯(cuò)誤；C、生成C的物質(zhì)的量為0.2×2mol=0.4mol，即x=1，故錯(cuò)誤；D、根據(jù)密度的定義，氣體質(zhì)量不變，氣體反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，即n不變，因此密度不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】前20號(hào)主族元素A、B、、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核最外層電子數(shù)之和為18，A的原子半徑為自然界最小，B、F為同一主族，E為地殼中含量最多的金屬元素，F(xiàn)原子最外層與最內(nèi)曾電子數(shù)相等，C、D可以形成兩種常見化合物。是回答以下問(wèn)題：

（1）寫出FC2的電子式 ，F(xiàn)C2與A2D反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）AC、D三種元素形成的化合物C2A4D2中一定含有 。（填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”）

（3）由D、E、F形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是 。（用元素離子符號(hào)表示）

（4）元素B的性質(zhì)與元素E的性質(zhì)很相似，寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

單質(zhì)B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： ；

B的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色。丙池中盛有100 mL 3.00 mol.L-1的CuSO4溶液。試回答下列問(wèn)題:

（1）在電源中，B電極為 極（填電極名稱，下同）；乙裝置中粗銅為 極。

（2）在甲裝置中，石墨（C）電極上發(fā)生 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；甲裝置中總的化學(xué)方程式是 。

（3）如果乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g，請(qǐng)問(wèn)甲裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 L。

（4）在丙裝置中， X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 。

（5）在此過(guò)程中，若丙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時(shí)，理論上在乙池中精銅增加了 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于能源，以下說(shuō)法中不正確的是(　　)

A．煤、石油、天然氣等燃料屬不可再生能源

B．煤、石油、水煤氣可從自然界直接獲取，屬一級(jí)能源

C．太陽(yáng)能是一級(jí)能源、新能源、可再生能源

D．潮汐能來(lái)源于月球引力做功

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①I2（g）+H2（g）2HI（g）△H=-9.48kJmol-1

②I2（s）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJmol-1．下列判斷正確的是

A．反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定

B．254g I2（g）中通入2g H2（g），反應(yīng)放熱9.48kJ

C．反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低

D．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的，你認(rèn)為其中的原因可能是（ ）

A. 向容量瓶中加水未到刻度線

B. 所用NaOH已經(jīng)潮解

C. 定容時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒

D. 用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH 時(shí)誤用了“左碼右物”方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分。

Ⅰ．NOx主要來(lái)源于汽車尾氣。

已知：N2（g）＋O2（g）2NO（g） △H＝＋180.50 kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）2 CO2（g） △H＝－566.00kJ·mol－1

（1）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無(wú)污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________。

（2）T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過(guò)程（0－15min）中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。

①T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______________；平衡時(shí)若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將_______移動(dòng)。（填“向左”、“向右”或“不）

②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過(guò)程中n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是__________（填“a”或“b”）。

③15min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是_______。

Ⅱ．SO2主要來(lái)源于煤的燃燒。燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。

（3）用純堿溶液吸收SO2可將其轉(zhuǎn)化為HSO3－。該反應(yīng)的離子方程式是___________________。

（4）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42－。物質(zhì)A的化學(xué)式為_____________，陰極的電極反應(yīng)式是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )

A．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化

B．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同

C．生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH<0

D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究固體A的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并完成如下轉(zhuǎn)化。

已知：X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色。若將X通入足量雙氧水中，X可全部被吸收且只得到一種強(qiáng)酸，再稀釋到1000mL，測(cè)得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色。請(qǐng)回答：

（1）固體A的化學(xué)式______________。

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________。

（3）寫出反應(yīng)④中生成A的離子方程式______________。

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