用如圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是(     )

    A．A            B．B                C．C                D．D


考點：乙烯的化學性質．

分析：A．CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱制備的乙烯中含有乙醇，乙烯和乙醇都能使KMnO4酸性溶液褪色；

B．CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱制備的乙烯中含有乙醇，乙醇不與Br2的CCl4溶液反應；

C．乙醇和濃硫酸在170℃以上能發(fā)生氧化反應，生成黑色碳、二氧化硫氣體和水，二氧化硫、乙醇能與KMnO4酸性溶液反應，SO2中+4價S具有還原性，能還原酸性KMnO4溶液，使其紫色褪去，乙醇也能被KMnO4酸性溶液氧化；

D．乙醇和濃硫酸在170℃以上能發(fā)生氧化反應，生成黑色碳、二氧化硫氣體和水，二氧化硫能與Br2的CCl4溶液反應使其褪色．

解答：  解：A．溴乙烷的消去反應：+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，利用KMnO4+CH2═CH2+H2SO4→CO2↑+K2SO4+MnSO4+H2O，導致酸性KMnO4溶液褪色，檢驗乙烯；但乙烯中含有雜質乙醇，乙醇能與KMnO4酸性溶液反應，5C2H5OH+4KMnO4 +6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4，使KMnO4酸性溶液褪色，故需用水分離，乙醇能和水任意比互溶，而乙烯難溶于水，故A正確；

B．CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱含有的雜質乙醇，乙醇不與Br2的CCl4溶液反應，無需分離乙醇和乙烯，故B錯誤；

C．乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應生成乙烯氣體，CH3﹣CH2﹣OH CH2═CH2↑+H2O，同時乙醇和濃硫酸在170℃以上能發(fā)生氧化反應，生成黑色碳、二氧化硫氣體和水，反應為C2H5OH+2H2SO42C+2SO2↑+5H2O，含有雜質乙醇、二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫、乙醇能與KMnO4酸性溶液反應，2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，導致酸性KMnO4溶液褪色，5C2H5OH+4KMnO4 +6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4，使KMnO4酸性溶液褪色，故需用NaOH溶液分離，NaOH溶液能溶解乙醇，能和二氧化硫反應，故C正確；

D．乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應會有雜質乙醇、二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫能與Br2的CCl4溶液反應，SO2+2H2O+Br2═H2SO4+2HBr，乙醇與水互溶，二氧化碳不影響乙烯的檢驗，需用氫氧化鈉除去二氧化硫，故D正確；

故選B．

點評：本題主要考查了乙烯的檢驗，明確乙烯所含雜質和常見物質的性質是解本題的關鍵，平時注意知識遷移的能力的培養(yǎng)，題目難度中等．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有H2、CO（體積比為1∶2）的混合氣體VL，當其完全燃燒時所需O2體積為（    ）

A．3VL          B．2VL           C．VL          D．0.5VL

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科目：高中化學 來源： 題型：


在標準狀況下，下列物質所占體積最大的是(     )

  A．98 g H2SO4     B．56 g Fe       C．44.8 L HCl    D．6 g H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質沸點最高的是(     )

    A．乙烷         B．丙烷             C．正戊烷           D．異戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖為實驗室制取乙炔并驗證其性質的裝置圖．下列說法不合理的是(     )

    A．逐滴加入飽和食鹽水可控制生成乙炔的速率

    B．KMnO4酸性溶液褪色，說明乙炔具有還原性

    C．用Br2的CCl4溶液驗證乙炔的性質，不需要除雜

    D．將純凈的乙炔點燃，有濃烈的黑煙，說明乙炔不飽和程度高

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(     )

    A．乙烯、甲苯、苯酚均能與溴水反應

    B．乙炔、苯、苯酚均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

    C．乙醇、苯酚、乙酸都能與氫氧化鈉溶液反應

    D．乙醇、苯酚、乙酸都能與鈉反應，且在相同條件下劇烈程度依次增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：乙烯是一種無色稍有氣味氣體，難溶于水，易溶于四氯化碳等有機溶劑：SO2易溶于水，難溶于四氯化碳等有機溶劑．實驗室制乙烯時，產生的氣體能使溴水褪色，甲、乙同學探究溴水褪色的原因．（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）．

（1）寫出生成乙烯的化學方程式   ．燒瓶內液體漸漸變黑說明濃硫酸具有   性．

（2）分析使B中溶液褪色的物質，甲認為是C2H4，乙認為不能排除SO2的作用．

①根據(jù)甲的觀點，C2H4使B中溶液褪色的化學方程式為   ．

②乙根據(jù)現(xiàn)象c認為產生了SO2，SO2使B中溶液褪色的化學方程式是   ．

（3）為證實各自觀點，甲、乙同學重新實驗，各自在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶，均觀察到溴水褪色．

①根據(jù)甲的設計，洗氣瓶中盛放的試劑是    ．

②乙為進一步驗證其觀點，取少量反應后的B中溶液，加入少量BaCl2溶液，振蕩，產生大量白色沉淀，反應的離子方程式為    ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各種比較中，正確的是（　　）

　

A．

元素電負性：Ti＜Ga

　

B．

第二電離能（I2）：Na＞Mg

　

C．

金屬晶體的晶胞中空間利用率：體心立方堆積＞面心立方堆積．

　

D．

晶格能：NaCl＞MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應mA＋nBpC在某溫度下達到平衡。

（1）若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是________。

（2）若在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為_____態(tài)。

（3）若A為液體，C為氣體，且m＋n＝p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

（4）若升高溫度，A物質的轉化率增大，則該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

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