【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)，下列敘述中不正確的是 ( )

①放熱的反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱 ②化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化 ③吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生 ④化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的量多少有關(guān)。

A. ②④B. ②③C. ①③D. ①②

【答案】C

【解析】

①一個(gè)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件與反應(yīng)的熱效應(yīng)無(wú)關(guān)；

②由于反應(yīng)物、生成物具有的能量不同，化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化；

③有的吸熱反應(yīng)不需要任何條件即可發(fā)生；

④參加反應(yīng)的物質(zhì)越多，反應(yīng)熱的數(shù)值就越大。

①放熱的反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生。如：鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放熱反應(yīng)，但需在高熱條件下以保證足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉反應(yīng)，①錯(cuò)誤；

②由于反應(yīng)物、生成物具有的能量不同，化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化，其表現(xiàn)形式有熱量、光能和電能等，如木材燃燒，放出熱量的同時(shí)發(fā)光，②正確；

③有的吸熱反應(yīng)不需要任何條件即可發(fā)生，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)，③錯(cuò)誤；

④不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱效應(yīng)的數(shù)值均與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)。參加反應(yīng)的物質(zhì)越多，反應(yīng)熱的數(shù)值就越大，反之，越小，④正確；

故含量選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：

CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是

A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大

C. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實(shí)驗(yàn)。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式___。

（2）物質(zhì)②可能為___。

（3）請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3與鐵粉反應(yīng)的離子方程式___。

（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，該過(guò)程的現(xiàn)象為___，過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為（用化學(xué)方程式表達(dá)）___。

（5）將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③___，提純此分散系的方法叫___，它與FeCl3溶液、Fe（OH）3濁液的本質(zhì)區(qū)別是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)裝置B和C，然后再通過(guò)加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請(qǐng)回答：

（1）儀器A的名稱是________，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

（2）裝置B中盛放液體是___，氣體通過(guò)裝置B的目的是__________________，裝置C中盛放的液體是_________。

（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。

（4）燒杯E中盛放的液體是_____，反應(yīng)的離子方程式是___________。

（5）資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì)：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應(yīng)．為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加__裝置。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組以苯和乙烯為主要原料,合成藥物普魯卡因:

已知: ,RX++HX,+

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)對(duì)于普魯卡因,下列說(shuō)法正確的是__。

A.可與濃鹽酸形成鹽　　　　 B.不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C.可發(fā)生水解反應(yīng) D.能形成內(nèi)鹽

(2)寫(xiě)出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

(3)寫(xiě)出B→C反應(yīng)所需的試劑_____。

(4)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。①分子中含有羧基②1H—NMR譜顯示分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

(5)通常采用乙烯為原料制得環(huán)氧乙烷后與X反應(yīng)合成D,請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示以乙烯為原料制備X的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃先將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.lmol/L的KOH溶液以測(cè)定氯水的濃度。此過(guò)程中溶液pH變化的曲線如圖所示。

下列敘述中正確的是（ ）

A.滴定過(guò)程中，當(dāng)水電離的c(H+)=10-7mol/L時(shí)，溶液顯中性

B.滴定過(guò)程中宜選用酚酞為指示劑，不宜選用甲基橙為指示劑

C.②點(diǎn)的溶液中c(H+)＞c(Cl-)＞c(HClO)＞c(ClO-)

D.③點(diǎn)溶液中c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電鍍廢水中常含有陰離子A，排放前可加CuSO4溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為沉淀B，按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

已知：B含三種元素；氣體D標(biāo)況下密度2.32g/L；混合氣體l無(wú)色無(wú)味；氣體F標(biāo)況下密度為1.25g/L。請(qǐng)回答：

（1）組成B的三種元素是___，氣體D的分子式是___。

（2）寫(xiě)出固體C在足量氧氣中灼燒的方程式___。

（3）固體C在沸騰的稀鹽酸中會(huì)生成一種弱酸和一種白色沉淀，該白色沉淀是共價(jià)化合物（測(cè)其分子量為199)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】經(jīng)檢測(cè)某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示：

離子

Fe3+

Cu2+

SO42－

Na+

H+

濃度/(mol/L)

2×10-3

1×10-3

1×10-2

2×10-3

(1)c(H+)=________mol/L。

(2)為了減少污染并變廢為寶，工程師們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程，回收銅和綠礬(FeSO4·7H2O).

① 工業(yè)廢水中加入鐵粉后，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+ =Fe2++Cu、________________、_________________。

②試劑B是__________。

③ 操作③是_____________、_____________、過(guò)濾，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。

④通過(guò)檢驗(yàn)溶液D中Fe3+來(lái)判斷廢水中Fe3+是否除盡，實(shí)驗(yàn)方法是__________________。

⑤ 獲得的FeSO4·7H2O需密閉保存，原因是___________________________。若將所得FeSO4·7H2O配成溶液，向溶液中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象是_________________________________________________________________。

⑥上述1000 L廢水經(jīng)處理，可獲得 FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量是_________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同條件下，下列裝置中指定電極的電極反應(yīng)式相同的是（ ）

A. ②④⑥⑦⑩B. ①③⑤⑧⑨C. ②③④⑤⑥⑦⑩D. ①③⑤⑦⑨

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同步練習(xí)冊(cè)答案