由：①2C(s)+O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ/mol ②H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol 可知：（   ）
A．①的反應熱為221 kJ/mol
B．稀硫酸與Ba(OH)2稀溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol
C．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

己知：NH3?H2O （aq）與H2SO4（aq）反應生成1mol正鹽的△H= —24.2kJ/moL；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱的△H= —57.3kJ/mol。則NH3·H2O在水溶液中電離的△H等于
A．-69．4 kJ/molB．-45．2kJ/mol
C．+69．4 kJ/molD．+45．2 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）按要求寫出298K、101 kPa時下列反應的熱化學方程式：
（1）3mol NO2(g)與1 mol H2O(1)反應生成HNO3(aq)和NO(g)，放熱138kJ：____________。
（2）1 mol HgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ：___________________。
（3）①下圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖，請在附圖中的括號內(nèi)填入“＋”或“—”。

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：_______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

點燃

 
 


途徑Ⅰ：C(s)+O2(g) ="==" CO2(g)    (1mol碳單質(zhì)反應放熱Q1 kJ)
途徑Ⅱ：先制水煤氣 

點燃

 
 


C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)   (1mol碳單質(zhì)反應吸熱Q2 kJ)
再燃燒水煤氣

點燃

 
 


(1molCO和1molH2反應共放熱Q3 kJ)

 
2CO(g)+O2(g) ="==" 2CO2(g)

2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)
試回答下列問題：
（1）當?shù)任镔|(zhì)的量的單質(zhì)碳反應時，途徑Ⅰ放出的熱量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。
（2）Q1、Q2、Q3的數(shù)學關系式是__________________。
（3）由于制取水煤氣反應是吸熱反應，所以反應物所具有的總能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物所具有的總能量。
（4）簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義：                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，右下圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是_______。
A．△H>0，△S>0；    B．△H>0，△S<0；
C．△H<0，△S<0；    D．△H<0，△S>0。
（2）該反應平衡常數(shù)K的表達式為_______________。
（3）溫度降低，平衡常數(shù)K_____(填“增大”、“不變”或“減小”)。
（4）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為2L的密閉容器中，充入2mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2) 為：
________________________

（5）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有______。
A．升高溫度；     B．加入催化劑；
C．將H2O(g)從體系中分離；       D．再充入1molCO2和3molH2；
E．充入He(g)，使體系總壓強增大。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于蓋斯定律的說法不正確的是
A．不管反應是一步完成還是分幾步完成，其反應熱相同
B．反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關
C．有些反應的反應熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計算得到
D．根據(jù)蓋斯定律，熱化學方程式中△H直接相加即可得總反應熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式： H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) △H = +241.8kJ/mol
H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(1) △H =" -" 285.8kJ/mol
當1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是    （  ）
A．吸熱44kJB．吸熱2.44KJ
C．放熱44kJD．放熱2.44KJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知化學反應N2+ O2＝2NO的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（    ）
A．該反應為放熱反應
B．該反應每生成2 mol NO，吸收b kJ熱量
C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D．該反應吸收熱量時，參加反應的O2為0．5 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的化學方程式分別為：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)，1 moL C(石墨) 完全燃燒放熱393.51 kJ；C(金剛石) + O2(g) = CO2(g)，1 moL C(金剛石) 完全燃燒放熱 395.41 kJ。據(jù)此推理所得到的下列結論中，正確的是（  ）。
A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．由石墨制備金剛石一定是吸熱反應
C．石墨的能量比金剛石的能量高D．石墨轉化為金剛石是物理變化

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