| A．不管反應是一步完成還是分幾步完成，其反應熱相同 |
| B．反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關 |
| C．有些反應的反應熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計算得到 |
| D．根據(jù)蓋斯定律，熱化學方程式中△H直接相加即可得總反應熱 |
科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
，所包含的 也不同。放熱反應的宏觀表現(xiàn)是 ，其微觀表現(xiàn)是 。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
Ti
②
的
為| A．+2-2 | B．+2+ |
| C．+2- | D．+2-2 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol |
| B．C(石墨，s)===C(金剛石，s)；ΔH＞0，所以金剛石比石墨穩(wěn)定 |
| C．已知碳的燃燒熱為ykJ/mol，當7.2g的碳在12.8g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡并放出xkJ的熱量，則可求出1mol碳與氧氣反應生成一氧化碳時ΔH＝(0.5y－2.5x)kJ/mol |
| D．己知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)；ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH2，則ΔH1>ΔH2 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．C + H2O ==CO + H2ΔH==+131.3kJ·mol—1 |
| B．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==+10.94kJ·mol—1 |
| C．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==-131.3kJ·mol—1 |
| D．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==+131.3kJ·mol—1 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
H2(g) + CO2(g)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表，下列說法正確的是（ ）| 溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 | ||||||||
| 平衡常數(shù)K | 10 | 9 | 1 | 0.6
查看答案和解析>> 科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題 由：①2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol ②H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol 可知：（ ）
查看答案和解析>> 同步練習冊答案 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū) 違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com版權(quán)聲明：本站所有文章，圖片來源于網(wǎng)絡，著作權(quán)及版權(quán)歸原作者所有，轉(zhuǎn)載無意侵犯版權(quán)，如有侵權(quán)，請作者速來函告知，我們將盡快處理，聯(lián)系qq：3310059649。 ICP備案序號: 滬ICP備07509807號-10 鄂公網(wǎng)安備42018502000812號 |
分別為5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反應向逆方向進行