19．下列關于膠體的敘述錯誤的是（　　）
A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm之間
B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分
C．把FeCl3飽和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe（OH）3膠體
D．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，其粒子能通過濾紙

分析 A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑；
B．丁達爾效應可用于區(qū)分溶液和膠體；
C．制備氫氧化鐵膠體，應在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液；
D．膠體能通過濾紙．

解答 解：A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑，膠體的分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm之間，故A正確；
B．丁達爾效應可用于區(qū)分溶液和膠體，溶液無丁達爾效應，膠體有丁達爾效應，故B正確；
C．制備氫氧化鐵膠體，應在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，生成氫氧化鐵沉淀，故C錯誤；
D．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，溶液和膠體都通過濾紙，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了膠體和溶液中分散質(zhì)的組成和性質(zhì)，題目較簡單，注意分析膠粒帶電的原因和溶液中溶質(zhì)的類別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關0.1mol/L　NaOH溶液的敘述不正確的是（　�。�
A．1 L該溶液中含有NaOH 4.0 g
B．給NaOH溶液通電，使NaOH發(fā)生電離
C．NaOH的電離方程式是：NaOH═Na++OH-
D．NaOH溶液能導電，是因為溶液中有自由移動的Na+、OH-離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）寫出MnO2與濃鹽酸反應制Cl2的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應也可制得Cl2，某同學利用該原理，用圖甲所示的裝置制備純凈、干燥的氯氣，并做氯氣與金屬反應的實驗．每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是哪幾處？②③④（填序號）
（2）化工廠生產(chǎn)鹽酸的主要過程如圖乙所示：

其中關鍵的一步為（如圖丙所示）氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒，生成HCl．由于氯氣有毒，因此，通入氣體的合理方式是：A處通入氫氣，B處通入氯氣，該過程涉及的操作有：①通氯氣  ②通氫氣  ③點燃  正確的操作順序為②③①（填序號）
（3）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色．完成下列填空：
①寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式（如果化學計量數(shù)是1，也請寫上）：
5Cl2□+I2□+6H20□-→2+10HCl□

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫時0.1mol•L-1 HA溶液的pH=3，0.1mol•L-1 BOH溶液中c（OH-）：c（H+）=1012，將兩溶液等體積混合，以下判斷正確的是（　　）
A．c（H+）+c（HA）=c（OH-）B．c（OH-）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A-）
C．c（H+）+c（B+）＜c（A-）+c（OH-）D．c（A-）=c（B+）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．銅合金是人類使用最早的金屬材料．銅在化合物中的常見化合價有+l、+2 等，故能形成多種銅的化合物． 
（l）基態(tài) Cu 原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；銅晶體晶胞如圖所示，該晶胞實際擁有4個銅原子；
（2）某+l 價銅的配離子為[Cu（CN）4]3-，與配體（CN-）互為等電子體的一種微粒是CO、N2、C22- （寫化學式）．
（3）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的溶液．寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-或Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；根據(jù)價層電子對互斥模型，預測SO42一的空間構型為正四面體．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）寫出離子方程式：
①氫氧化鋇與硫酸銅反應：Ba2++2OH-+Mg2++SO42-=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；
②少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
（2）配平下列氧化還原反應方程式（若化學計量數(shù)為“1”時也要寫“1”）：
①1Na2S2O3+2HCl→2NaCl+1S+1 SO2↑+1 H2O
②4Zn+10H++1NO3-→4Zn2++1NH4++3H2O
（3）根據(jù)下列三個氧化還原反應：
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2      ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
判斷下列Fe3+、Cl2、MnO4-、I2四種粒子的氧化性由強到弱順序為MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硒和硫是同一主族元素，二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se．完成下列填空：
（1）Se和濃HNO3反應的氧化產(chǎn)物為H2SeO3還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式：Se+2HNO3（濃）═H2SeO3+NO↑+NO2↑．
（2）已知：Se+2H2SO4（濃）═2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO42-+4H+則SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2．
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
①1 SeO2+4  KI+4 HNO3→1Se+2 I2+4  KNO3+2 H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為92.50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol•L-1FeCl3溶液中，充分反應后，剩余固體質(zhì)量為2.8g．下列說法正確的是（　　）
A．剩余固體是銅
B．原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6g
C．反應后溶液中n（Fe3+）=0.10mol
D．反應后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于儀器使用的說法正確的是（　�。�
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時應先用清水潤洗容量瓶
B．錐形瓶用作反應容器時一定不能加熱
C．蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾瓶支管口
D．振蕩分液漏斗時應關閉其玻璃塞和活塞

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