9．下列有關(guān)0.1mol/L　NaOH溶液的敘述不正確的是（　�。�
A．1 L該溶液中含有NaOH 4.0 g
B．給NaOH溶液通電，使NaOH發(fā)生電離
C．NaOH的電離方程式是：NaOH═Na++OH-
D．NaOH溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的Na+、OH-離子

分析 A．根據(jù)n=cV計(jì)算氫氧化鈉物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算其質(zhì)量；
B．氫氧化鈉的電離，是在水中，不需要通電；
C．氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，屬于強(qiáng)堿，能完全電離出鈉離子和氫氧根離子；
D．溶液導(dǎo)電的原因是溶液中存在自由移動(dòng)離子．

解答 解：A.0.1L溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.1L×0.1mol/L=0.01mol，其質(zhì)量為0.01mol×40g/mol=0.4g，故A正確；
B．氫氧化鈉在水溶液中能發(fā)生電離，條件不是通電，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鈉完全電離出鈉離子和氫氧根離子，故C正確；
D．氫氧化鈉能導(dǎo)電，是由于氫氧化鈉在水中電離出鈉離子和氫氧根離子，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是氫氧化鈉溶液的概念以及氫氧化鈉的電離，本題難度不大，掌握物質(zhì)的量的有關(guān)公式是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)或概念中，在物質(zhì)分類(lèi)里，前者不從屬于后者的一組是（　　）
A．空氣，分散系B．電解質(zhì)，化合物C．酸，化合物D．金屬，氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置（氣密性已檢驗(yàn)）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件．
①甲、乙兩同學(xué)選用以下試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（0.1mol•L-1 KI溶液，30% H2O2溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固體、KMnO4固體），實(shí)驗(yàn)記錄如下．
操作現(xiàn)象
甲向Ⅰ中加入必要的試劑，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．連接Ⅰ、Ⅳ，打開(kāi)活塞Ⅰ中劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色氣體并伴隨大量白霧；Ⅳ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍(lán)
乙向Ⅱ中加入必要的試劑，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸．連接Ⅱ、Ⅳ，點(diǎn)燃酒精燈Ⅳ中有氣泡冒出，溶液變藍(lán)
甲制取O2的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．乙實(shí)驗(yàn)中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是O2+4I-+4H+=2I2+2H2O．
②甲用Ⅱ加入試劑替換Ⅰ后，Ⅳ中仍加入KI、淀粉溶液，再次實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅳ中溶液不變藍(lán)．由此他猜測(cè)第一次實(shí)驗(yàn)時(shí)可能是Ⅰ中的白霧使溶液變藍(lán)．甲又將Ⅰ中產(chǎn)生的氣體直接通入下列a溶液（填序號(hào)），證明了白霧中含有H2O2．
a．酸性KMnO4           b．FeCl2            c．Na2S
③由甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，可得出結(jié)論：KI溶液在酸性條件下易被O2氧化．
（2）資料顯示：KI溶液在空氣中被緩慢氧化時(shí)CO2參與了反應(yīng)．丙、丁兩同學(xué)為探究該反應(yīng)中CO2的作用，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
操作現(xiàn)象
丙向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液并在上層覆蓋少量煤油．使Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)將裝置中空氣排盡后，再將氣體通入Ⅳ的溶液中Ⅳ中有氣泡冒出，溶液不變藍(lán)
丁向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅲ中加入必要試劑，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．依次連接Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，打開(kāi)活塞Ⅳ中有氣泡冒出，溶液變藍(lán)
①丙實(shí)驗(yàn)的目的是證明CO2不能氧化I-．
②丁實(shí)驗(yàn)的Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)方程式為Na2O2．
③為證明CO2所起的作用，可進(jìn)行的操作是：取上述丁實(shí)驗(yàn)后Ⅳ中溶液，滴入CaCl2（或BaCl2）溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成．

（1）甲中顯酸性的官能團(tuán)是羧基（填名稱(chēng)）．
（2）下列關(guān)于乙的說(shuō)法正確的是AC．
A．分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7：5      B．屬于芳香族化合物
C．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)        D．屬于苯酚的同系物
（3）丁是丙的同分異構(gòu)體，且滿(mǎn)足下列兩個(gè)條件，丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
a．含有       b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
（4）寫(xiě)出以甲為原料合成高分子化合物的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH
（1）當(dāng)五種溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是④②①③⑤（填編號(hào)）．
（2）將上述物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的五種溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是⑤（填編號(hào)）．
（3）在上述五種電解質(zhì)溶液中分別加入AlCl3溶液，無(wú)氣體產(chǎn)生的是③④⑤（填編號(hào)）
（4）將上述①、②、③、④這四種電解質(zhì)溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O+HCO3-+AlO2-═CO32-+Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后，最多可以收集到的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為（　�。提示：稀硝酸和銅粉的化學(xué)反應(yīng)為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O]．
A．112 mLB．224 mLC．448 mLD．560 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．物質(zhì)的類(lèi)別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角．

（1）圖中Y的化學(xué)式為SO3．
（2）治理含CO、SO2的煙道氣，可以將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無(wú)毒的氣體．則治理煙道氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+SO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+S．
（3）實(shí)驗(yàn)室中X[H2S]氣體由不溶性的硫化亞鐵[FeS]固體和稀硫酸混合反應(yīng)制得，該反應(yīng)的離子方程式為FeS+2H+=Fe2++H2S↑．
（4）Na2S2O3[硫代硫酸鈉]是一種用途廣泛的鈉鹽．
①下列物質(zhì)用于Na2S2O3的制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是bd（填字母序號(hào)）．
a．Na2S+S         b．Z+S          c．Na2SO3+Y         d．NaHS+NaHSO3
②Na2S2O3具有較強(qiáng)的還原性，能作為織錦物漂白后的脫氯劑，反應(yīng)如下：
Na2S2O3+4Cl2+5H2O═2NaCl+2H2SO4+6HCl
現(xiàn)需處理含標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl22.24L的織錦物，理論上需要0.00100mol/L Na2S2O3溶液的體積為25L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．Ⅰ．元素周期表前四周期A、B、X、D四種元素的原子序數(shù)依次增大．A為電負(fù)性最大的元素；B為前四周期第一電離能最小的元素；與B位于同一周期的X和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）元素A和B形成的化合物，其晶體類(lèi)型為離子晶體．
（3）元素X的電離能：I2＜I3（填“＞”或“＜”）．
（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，X2+易被氧化為X3+的原因是Fe2+價(jià)電子排布式為3d6，失去1個(gè)電子后生成Fe3+價(jià)電子排布式為3d5，3d能級(jí)達(dá)到半充滿(mǎn)的穩(wěn)定狀態(tài)．
（5）A、B和D三種元素組成的化合物的晶胞如圖1所示．
①該化合物的化學(xué)式為K2NiF4；
②該晶體的密度為$\frac{426}{{N}_{A}{a}^{2}b}$g•cm-3．
Ⅱ．配合物色彩豐富．
（6）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取CoCl3•6NH3（黃色）和CoCl3•5NH3（紫紅色）兩種化合物各1mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，產(chǎn)生氯化銀沉淀的量分別為3mol和2mol，鉆的配位數(shù)為6．則CoCl3•6NH3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為[Co（NH3）6]Cl3 ，CoCl3•5NH3在水中的電離方程式為[Co（NH3）5Cl]Cl2=[Co（NH3）5Cl]2++2Cl-．
（7）鐵元素應(yīng)用廣泛，F(xiàn)e2+與KCN溶液反應(yīng)得白色Fe（CN）2沉淀，繼續(xù)滴加KCN至過(guò)量，則沉淀溶解，得到黃色溶液，溶液中陰離子結(jié)構(gòu)如圖2所示．
①已知CN一與N2結(jié)構(gòu)相似，1mol CN一中π鍵數(shù)目為2NA；
②沉淀溶解的化學(xué)方程式為Fe（CN）2+4KCN═K4[Fe（CN）6]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于膠體的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm之間
B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分
C．把FeCl3飽和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe（OH）3膠體
D．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，其粒子能通過(guò)濾紙

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