11．已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A．氯酸鉀是氧化劑
B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1
C．3mol氯氣生成是有10摩爾電子轉(zhuǎn)移
D．硫酸既不是氧化劑又不是還原劑

分析 5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由-1價升高到0，KClO3中Cl元素由+5價降低為0，以此來解答．

解答 解：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由-1價升高到0，KClO3中Cl元素由+5價降低為0，
A．含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，則KClO3是氧化劑，故A正確；
B．KCl為還原劑，被氧化，KClO3是氧化劑被還原，由反應可知被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1，故B正確；
C．由反應可知，3molCl2生成時有5mol電子轉(zhuǎn)移，故C錯誤；
D．硫酸中各元素的化合價不變，則H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑，故D正確．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化及氧化還原反應中的基本概念即可解答，選項B為解答的易錯點，題目難度不大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．在一定條件下，有反應xA+yB?zC．
Ⅰ若A、B、C均為氣體，在2L的密閉容器中，加入2mol A、1mol B，一定溫度下達到平衡．測得平衡后的壓強為反應前的$\frac{4}{5}$，平衡時C為0.6mol•L-1，B為0.2mol•L-1．
試回答下列問題：
（1）平衡時B的物質(zhì)的量是0.4mol，B的轉(zhuǎn)化率=60%
（2）x：y：z=2：1：2，該溫度下平衡常數(shù)=11.25
Ⅱ若反應xA+yB?zC已達到平衡．改變條件后，其速率與時間的變化如圖甲和乙．試回答下列問題：
（1）圖甲中t1時改變的條件可能是BC（填字母序號）．
A．若A、B均為固體，加入A或B
B．若A或B為氣體，C為固體，增大壓強
C．A、B中至少有一種是氣體，且加入該氣體
D．升高溫度         
E．加入催化劑
（2）若A、B、C均為氣體，加入x mol A、y mol B，達到平衡后發(fā)生如圖乙中t2時的變化．則此時發(fā)生變化的條件為（寫出一種情況即可）：增大C的濃度、同時又減小A或B的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列疾病與人體缺乏礦物質(zhì)元素有關的是（　�。�
A．壞血病B．夜盲癥C．骨質(zhì)疏松D．糖尿病

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1mol丙烷共用電子對數(shù)為6NA
B．1mol甲醛與足量新制Cu（OH）2懸濁液反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
C．標準狀況下，1L辛烷充分燃燒后生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{8}{22.4}$NA
D．0.1mol甲烷和0.1mol乙酸完全燃燒消耗的O2分子數(shù)都為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見如圖）．下列說法正確的是
（　�。�
A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應來制取漂白粉
C．漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2
D．除去與水反應的兩個反應，圖示其余轉(zhuǎn)化反應均為氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應是氧化還原反應，且水既不做氧化劑，又不做還原劑的是（　�。�
A．NaH+H2O═NaOH+H2↑B．F2+2H2O═2O2↑+4HF
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．Mg2N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對下列實驗過程的評價，正確的是（　　）
A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定含CO32-
B．某無色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液呈堿性
C．某溶液中滴加BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液可能含有SO42-
D．驗證燒堿溶液中是否含Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下面關于氫化物的敘述正確的是（　�。�
A．一個D2O分子所含的中子數(shù)為8B．NH3的結(jié)構(gòu)式為
C．HCl的電子式為D．熱穩(wěn)定性：H2S＜HF

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．關于金屬性質(zhì)和原因的描述不正確的是（　�。�
A．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收了某些波長的可見光造成的
B．金屬具有良好的導電性，是因為在金屬晶體中共享了金屬原子的價電子，在外電場的作用下自由電子定向移動便形成了電流，所以金屬易導電
C．金屬具有良好的導熱性，是因為自由電子在受熱后，加快了運動速率，自由電子通過與金屬離子發(fā)生碰撞，傳遞了能量
D．金屬晶體具有良好的延展性，是因為金屬晶體中的原子層可以滑動而不破壞金屬鍵

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