2．下列疾病與人體缺乏礦物質(zhì)元素有關(guān)的是（　�。�
A．壞血病B．夜盲癥C．骨質(zhì)疏松D．糖尿病

分析 A．壞血病與缺乏維生素C有關(guān)；
B．夜盲癥與缺乏維生素A有關(guān)；
C．骨質(zhì)疏松與缺乏鈣元素有關(guān)；
D．糖尿病是一組以高血糖為特征的代謝性疾病．

解答 解：A．壞血病與缺乏維生素C有關(guān)，與礦物質(zhì)元素?zé)o關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．夜盲癥與缺乏維生素A有關(guān)，與礦物質(zhì)元素?zé)o關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．骨質(zhì)疏松與缺乏鈣元素有關(guān)，與人體缺乏礦物質(zhì)元素有關(guān)，故C正確；
D．糖尿病是一組以高血糖為特征的代謝性疾病，與礦物質(zhì)元素?zé)o關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查微量元素對(duì)人體健康的重要作用，掌握維生素與微量元素的生理作用與缺乏癥是正確解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)分類正確的是（　�。�
電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物
AH2SO4Cl2NaCl
BNaOH酒精N2
CCuSO4水銀CO2
DBaSO4蔗糖KClO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.0300mol•L-1、c（N2O4）=0.0120mol•L-1．計(jì)算反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K．（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．甲醇的研究成為當(dāng)代社會(huì)的熱點(diǎn)．

Ⅰ．甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源．
（1）101kP  時(shí)，1mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ/mol．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2
已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1則反應(yīng)②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2．
Ⅱ．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（1）根據(jù)圖2，縱坐標(biāo)為CH3OH的物質(zhì)的量，升高溫度，K值將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是$\frac{2{n}_{B}}{3{t}_{B}}$（用nB、tB表示）．
（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是ac（填字母）．
a．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化         b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變       d．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）
e．混合氣中n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1
（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是cd（填字母）．
a．c（H2）減少                  
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加          
d．重新平衡時(shí)$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．6.72 L Cl2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子
C．常溫常壓下，4.6g NO2和N2O4混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA
D．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取分類方法．下列關(guān)于“Na2SO4”的分類不正確的是（　　）
A．含氧化合物B．鈉鹽C．電解質(zhì)D．堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．下列物質(zhì)A～F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化．

試回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是Al；
（2）A溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（3）檢驗(yàn)F中金屬陽離子的常用方法是取少許溶液，加入KSCN溶液，若溶液變紅色，則含有Fe3+．
（4）D轉(zhuǎn)化為F的離子反應(yīng)方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A．氯酸鉀是氧化劑
B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1
C．3mol氯氣生成是有10摩爾電子轉(zhuǎn)移
D．硫酸既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．已知化學(xué)反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，該反應(yīng)中Cl2是氧化劑，SO2是還原劑，S元素被氧化，Cl元素被還原．

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