14．比較法是化學(xué)中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請運(yùn)用比較法解答下題．Na2O2幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)．如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO=Na2CO3．
（1）通過比較可知，當(dāng)非金屬元素處于最高化合價(jià)價(jià)時(shí)，其氧化物與Na2O2反應(yīng)有O2生成．
（2）試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4、2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2．
（3）氰（CN）2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素X2（X-Cl、Br、I）很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素．試寫出（CN）2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（CN）2+H2O=HCN+HCNO．

分析 （1）依據(jù)二氧化碳與一氧化碳中碳元素化合價(jià)結(jié)合反應(yīng)方程式解答；
（2）過氧化鈉與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉；過氧化鈉與三氧化硫發(fā)生化合反應(yīng)生成硫酸鈉和氧氣；
（3）氰（CN）2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素X2（X-Cl、Br、I）很相似，與水反應(yīng)生成HCN和HCNO．

解答 解：（1）二氧化碳中碳元素處于+4價(jià)，CO中C元素處于+2價(jià)，依據(jù)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO=Na2CO3可知，當(dāng)非金屬元素處于最高價(jià)態(tài)，其氧化物與Na2O2反應(yīng)有O2生成；
故答案為：最高化合；
（2）過氧化鈉與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉，方程式為：SO2+Na2O2=Na2SO4；
過氧化鈉與三氧化硫發(fā)生化合反應(yīng)生成硫酸鈉和氧氣，方程式為：2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑；
故答案為：SO2+Na2O2=Na2SO4、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑；
（3）氰（CN）2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素X2（X-Cl、Br、I）很相似，與水反應(yīng)生成HCN和HCNO，其反應(yīng)的方程式為：（CN）2+H2O=HCN+HCNO；
故答案為：（CN）2+H2O=HCN+HCNO．（3）（CN）2+H2O=HCN+HCNO（1分）（寫成可逆符號也給分）

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)、化學(xué)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意常見元素的化合價(jià)變化，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．Atropic酸（H）是某些具有消炎、鎮(zhèn)痛作用藥物的中間體，其一種合成路線如下：

已知：1、有機(jī)物的性質(zhì)主要由官能團(tuán)決定．
2．R-X（F，Cl，Br，I）+NaOH$?_{△}^{H_{2}O}$R-OH+NaX
（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基和羥基；反應(yīng)1為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）B-C的化學(xué)方程式是+HBr$\stackrel{一定條件下}{→}$；
（3）反應(yīng)2的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（4）下列說法正確的是b．
a．1molG 能與足量Na反應(yīng)放出22.4LH2
b．等物質(zhì)的量的B、G、H完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相等
c．一定條件下1mol有機(jī)物H最多能與5mol H2發(fā)生反應(yīng)
d．H在一定條件下通過縮聚反應(yīng)可得到高分子化合物，結(jié)構(gòu)如圖所示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．若用分別表示分子、陰離子、陽離子（不包括水分子和由水電離出的離子），則下列示意圖可表示弱電解質(zhì)電離情況的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知在同一碳原子上連有兩個(gè)羥基的化合物是極不穩(wěn)定的，它要自動(dòng)失水生成含醛基的化合物．今在無其他氧化劑存在的條件下，以甲苯和氯氣為主要原料按下列過程制取苯甲醛（C6H5CHO）．

（1）條件2中試劑為氫氧化鈉溶液．
（2）寫出苯甲醛與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）苯甲醛在強(qiáng)堿性條件下可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，即部分氧化成羧酸鹽A，部分還原成醇B．寫出A經(jīng)酸化后的產(chǎn)物苯甲酸與B酯化反應(yīng)可生成一種新的化合物C的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于常見物質(zhì)的工業(yè)冶煉說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)制金屬鈉：電解飽和食鹽水
B．工業(yè)制溴：某些植物有富集溴的能力，從海產(chǎn)品中提取溴是工業(yè)上獲取溴的重要途徑
C．冶煉鋁：電解Al2O3，同時(shí)加入冰晶石（Na3AlF6），目的是為了降低Al2O3熔融溫度
D．硫酸工業(yè)：在氧氣充足的情況下，從接觸室進(jìn)入吸收塔的氣體中不可能含有SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑和溶劑．已知α-萜品醇的結(jié)構(gòu)簡式如下式，則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1mol該物質(zhì)最多能和lmol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
B．該物質(zhì)屬于烴
C．該物質(zhì)能使溴水褪色
D．分子式為C9H16O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某學(xué)習(xí)小組利用圖1裝置進(jìn)行CO2與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)制備NaHCO3．
（1）選取必要的實(shí)驗(yàn)裝置，正確的連接順序?yàn)镃AB（填序號）．

（2）為確定制得的固體樣品是純凈的NaHCO3，小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：
甲方案：將樣品溶液與飽和澄清石灰水反應(yīng)，觀察現(xiàn)象．
乙方案：將樣品溶液與BaCl2溶液反應(yīng)，觀察現(xiàn)象．
丙方案：測定pH法．
丁方案：熱重分析法．
①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）．
②為判定乙方案的可行性，某同學(xué)用純凈的NaHCO3配制的溶液，與BaCl2溶液等體積混合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

NaHCO3溶液
BaCl2濃度		0.2mol•L-10.1mol•L-10.02mol•L-1
0.2mol•L-1渾濁渾濁少許渾濁
0.1mol•L-1渾濁少許渾濁無現(xiàn)象
0.02mol•L-1少許渾濁無現(xiàn)象無現(xiàn)象
（i）此實(shí)驗(yàn)已可說明乙方案是不可行的．請結(jié)合以下數(shù)據(jù)，并通過計(jì)算說明產(chǎn)生渾濁的原因．
[己知：0．l mol•L-1 NaHCO3溶液電離出的c（CO32-）為0.001l mol•L-1，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
答：Qc=c（Ba2+）×c（CO32-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10-4＞5.1×10-9．
（ii）產(chǎn)生渾濁（伴有氣體產(chǎn)生）的離子方程式Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
③用pH計(jì)測定的丙方案如下：
取m克的固體樣晶溶解于水配成V mL的溶液，用pH計(jì)測pH：
還應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：另取等質(zhì)量的分析純NaHC03溶于水中配成V mL的溶液，用pH計(jì)測pH
④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)，得到固體殘留率隨溫度變化的曲線如圖2所示，根據(jù)A點(diǎn)坐標(biāo)得到的結(jié)淪是制得的固體樣品是純凈的NaHCO3．
（殘留率=$\frac{剩余固體的質(zhì)量}{原始固體的質(zhì)量}$×100%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（其中NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�
A．常溫常壓下，0.1mol D216O中含中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA
B．比黃金還貴的18O2和普通的16O2是兩種不同的核素
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
D．1L2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+個(gè)數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鈉、鎂、鋁是短周期中三種重要的金屬元素，Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有著非常重要的作用；以氮化鎵為代表的第三代半導(dǎo)體材料的發(fā)現(xiàn)，為藍(lán)光LED燈的發(fā)明奠定了材料基礎(chǔ)，從而引發(fā)了第二次照明革命；SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性．據(jù)此，回答下列問題：
（1）Na、Mg、Al三種金屬元素中陽離子半徑最大的是Na+（填離子符號）；鎂原子核外有12種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．
（2）Mg在加熱的條件下即可與SiO2反應(yīng)，該化學(xué)方程式是2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si．
（3）Na在CO2中也可以燃燒，生成兩種固體物質(zhì)，試寫出其化學(xué)方程式4Na+CO2$\frac{\underline{\;燃燒\;}}{\;}$2Na2O+C或4Na+3CO2$\frac{\underline{\;燃燒\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
（4）①鎵（Ga）與鋁同主族，其外圍價(jià)電子排布式為4s24p1．
寫出鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式GaCl3+3NH3•H2O=Ga（OH）3↓+3NH4Cl．
②鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法，如：
2Al+4BaO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Ba↑+BaO•Al2O3利用上述方法可以制取Ba 的主要原因是e
a、Al的金屬性比Ba的金屬性強(qiáng)       
b、高溫時(shí)Al的活潑性大于Ba
c、高溫有利于BaO分解   
d、高溫時(shí)BaO•Al2O3比Al2O3穩(wěn)定    
e、Ba的沸點(diǎn)比Al的低．

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